13．金属钾和金属钠的金属性相近，在利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的沸点：据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A． 750℃　　 　　　　　　 B．850℃　 　　 C．950℃　　　 　 D．1500℃

12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H<0，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

11．如下图是恒温下某反应的反应速率随时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

10．常温常压下，甲容器里充有二氧化氮(N₂O₄2NO₂ △H>0)，乙容器里充有空气，现分别进行下列两项实验：(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码，至容器体积不再变化，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　　　　　　　　 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙　　　　　　　　 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

9．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是，

A．混合气体的压强　 　B．混合气体的密度　 　C．A的颜色　　 D．2V_(B)正=V_(C)逆

8．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是

A．增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，从而提高有效碰撞几率

B．在一定温度下，同种分子的能量都相同

C．活化分子的碰撞一定就是有效碰撞

D．催化剂可以改变反应的活化能，从而提高有效碰撞几率

7．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率且不影响CO₂气体的量，可以采用的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸　 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度

A．①④　　　 　　B．②③④　　　 　　C．③④　　　 　　　D．①③④

6．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常熟变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

5．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI₂(g) W(s)+I₂(g)ΔH>0。下列说法正确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI₂(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．灯内温度升高时，压强不会变

4．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂　　　 B．增大容器容积　　 C．移去部分SO₃　　　 D．降低体系温度