26、(1)气体发生装置　 精确量取液体体积　　 (2)25.062　 (3) AB　　　　　 

(4)① B　　 2分　　 ②B　 (5) AB　 　　　

26. (普陀二)在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积

(1)写出装置名称：A　　　　　　　　　 。C装置的作用是　　　　　　　　　　　 。

(2)若称取0.113 g镁带跟10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1 mol氢气的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol氢气的体积为　　　　　　 L(精确到0.001)。

(3)上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)　　　　 (选填编号，下同)。

A．未冷却到室温　　　　　 B．反应速率太快

C．未进行抽气操作　　　　 D．装置气密性不好

(4)若利用上述装置测定CO₂的气体摩尔体积。

① B中所盛放的液体应为　　　

A．饱和Na₂CO₃溶液　　 B．饱和NaHCO₃溶液　　　

C．水　　　　　　　　　 D．澄清石灰水

② 仪器A中盛放的试剂应为____

A．大理石，浓盐酸　 B．纯碳酸钠，稀硫酸　 C．纯碳酸钙，稀硫酸　 D．纯碳酸钠，稀盐酸

(5) 用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是____

A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中　　 B．减小酸的浓度

C．把A装置浸入盛冰水的水槽中　　 　　　D．增大酸的浓度

26．(1)气体发生器；CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑　 (2)c　 　 (3)3；使B瓶中导管内外液面持平　 (4)24.0　　　 (3分) (5)a、c(2分)

26．(金山二)以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪(如图)来测定1 mol CO₂的体积。回答下列问题：

(1)图中仪器A的名称是_______________，其中发生反应的离子方程式为_______________________________

(2)B瓶中的液体最好选用_____(填编号)

　 a. 品红溶液　　　 b. 饱和碳酸氢钠溶液 c. 用稀硫酸酸化的品红溶液

(3)完成一次测定实验，需要用____次注射器，其中最后一次是反应结束后，在A瓶的加料口处抽气，使_______________________________

(4)20℃时，实验测得的数据如下表：

根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO₂的体积为_______ L(精确到0.1)

(5)下列情况会导致实验结果偏高的是______(填编号)

　　 a. 碳酸钙中含有碳酸镁杂质　　　　　　　　　　　　　 b. 储液瓶中的液体是水

c. 液体量瓶读数时俯视　　　　　　　　　　　　　　　　　 d. 反应完成后未进行抽气，就读数

0.(2)酚酞(3)60(1分) (4)溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色(1分)

III．(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去(1分)　　 0.75(1分)　 4.5(1分)

　 (2)c(1分)　 (3)ab(2分)

26．I．(1) 滴定管(或10mL移液管)(1分)　 烧杯 (1分) 容量瓶(1分)

26．(松江二)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

Ⅰ．实验步骤：

(1)用_______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在_________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

　　　　　　 作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果

液面位置如右图所示，则此时的读数为　　 　　　mL。

(4)滴定。当　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 时，

停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论：

(1)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：　　　　　　 ________________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋) =　　　 mol/L；市售白醋总酸量＝　g/100mL。

(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的　　　 (填写序号)。

a．pH 　　　　　　　　　 b．电离度　　　　　　　　　 c．电离常数　　　　 　　　 d．溶解度

(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　　　 (填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

26．(1)CN^－+ClO^－→CNO^－+Cl^― ，2CNO^－+6ClO^―+8H⁺→N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

(2)浓硫酸，　 除去Cl₂ ， 吸收CO₂ ， 防止空气中的CO₂、水蒸气进入，干扰实验

(3)偏低，装置中残留有CO₂未被完全吸收　　 (4)80%(2分)

26．(浦东二)根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^－离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－(CN^－和CNO^－中N元素均为－3价)，再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN^－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN^－的浓度为0.2mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

(1)根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙中的反应：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^－的处理效果。

丙装置中的试剂是　　　　　　　　　 ，丁装置的目的是　　　　　　　　　　 ；干燥管Ⅰ的作用是　　　　　　　　　　 ，干燥管Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^－被处理的百分率与实际值相比　　　　 (填：“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为　　　　 。

27．(1)11.9 mol/L (1分)(2)250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)； D(1分)

(3)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺且不引入新的杂质(1分)；

Fe³⁺+3OH^-→Fe(OH)₃ ↓(1分) 、Al³⁺+4OH^-→AlO₂^-+2H₂O(1分)

(4)取少量洗涤液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，则已洗净(1分)

(5)恒重操作　 (6)坩埚　　 　　沉淀未洗净或沉淀物灼烧不充分)