9．(虹口一)　 用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

　 A．如果5．6L N₂含有n个氮分子，则N_A一定约为4n

　B．2.0gD₂O中所含中子数为0.1NA

　 C.　 1．4g乙烯和丙烯的混合物中含共价键数为0.3N_A

　 D．O．1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

8．(南汇一)N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中指定粒子数目一定大于N_A的是(　　 )

A．11.5L N₂和NO的混合气体所含的原子数　　　

B．12g ¹⁴C中所含的碳原子数

C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

D．1 L 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中所含的分子总数

20、(闸北一)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

　 　A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g

B．常温常压下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A个氢氧根离子

D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移0.2N_A个电子

8．(闵行一)设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　 )

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1mol FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

D．125gCuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

19. (普陀一)N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 (　　 )

A. 标准状况下14 g 碳烯(　　　　　 )所含的电子数为8N_A

B. 常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^– 离子

C. 常温常压下32 g O₂^– 离子中所含电子的数目为17N_A

D. 1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂失去的电子数均为2N_A

9．(卢湾一)N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( 　　)。

A.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N_A

B.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8N_A

C.2mol的甲基(－CH₃)与2mol的羟基(－OH)所含电子数均为18N_A

D.某条件下将1molN₂和3molH₂在密闭容器中充分反应，生成NH₃分子数为2N_A

31、(1)NH₄⁺　　 SO₄^2－　 　　　　　　　　

(2)　 n(SO₄^2-) ＝0.2mol n(NH₄⁺)＝0.1 mol　 n(Al³⁺)＝0.1 mol　　　 n(H₂O)＝1.2mol

该结晶水合物的化学式为：NH₄ Al (SO₄)₂·12H₂O [或(NH₄)₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O]

(3)①100　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

31.(普陀二)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al³⁺和________，阴离子是________。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

计算过程：

(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为2.0mol·L^－1。

①加入　　　　　 mLBa(OH)₂溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。

②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系示意图。

30、(1)x=1　 (2分)(2)14.4　 (2分)　 (3)6　 (2分)

30、(闸北二)白云石化学式为CaCO₃·x MgCO₃。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO₂的体积为6.72 L(标准状况)。

(1)计算白云石化学式中的X值

(2)该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？

(3)该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量？