2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH₃、H₂O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH₃、H₂S、HCl大，原因是氢键的存在。

9、单质分子不一定是非极性分子，如O₃就是极性分子。

［晶体结构］：

8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO₂^－、MnO₄^－等都是阴离子。

7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键(如H₂O₂)；非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。

6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键(如NaOH)，也可能含有非极性键(如Na₂O₂)；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键(如H₂O₂)。

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl₃是共价化合物。

4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO₂^－、MnO₄^－等却是金属元素。

2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。