9．一个原电池的某极反应式为：Fe – 2e^- = Fe²⁺，该原电池材料及电解质溶液可能是(　　 )

	A	B	C	D
正极	Fe	Fe	C	Cu
负极	Cu	Zn	Fe	Fe
电解质溶液	HCl	CuSO4	CuSO4	Fe2(SO4)3

8．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、C1^－、SO₄^2-、Na⁺

　　　 B．在pH=10的溶液中：Na⁺、NO₃^-、C1^－、Al³⁺

　　　 C．某溶液中由水电离生成的c(H⁺)＝10^－12 mol/L：CO₃^2-、SO₄^2－、C1^－、Na⁺

　　　 D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

7．下列关于阿伏加德罗常数(N_A)说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯和丙烯的混合物28g，含有碳原子的个数2N_A

　　　 B．1摩尔氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了N_A 的电子

　　　 C．在标准状况下，22．4L的己烷，含有6 N_A碳原子

　　　 D．1mol/L的Na₂S溶液中，含有的S^2-的物质的量小于1 mol

6．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^- 都具有相同电子层结构，下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．离子的还原性：Y^2-＞Z^-　　　　　　　　　　　 B．质子数：c＞b

　　　 C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ　　　　　　　　 D．原子半径：X＜W

5．向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是：　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCl　　　　　　　　　　 B．NaOH　 　　　　　　　 B．NH₄Cl　　　 　　　 D．NaCl

4．在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1∶2　　　 　　　 B．2∶1　　　 　　　 C．1∶3　　　 　　　 D．3∶1

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定

　　　 B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

　　　 C．用苯可以萃取溴水中的溴，分液时有机层从下端放出。

　　　 D．可用饱和Na₂CO₃溶液出去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。

2．下列实验数据记录正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用天平称取4．0克NaOH固体，用100ml量筒配制1．0000mol/L的NaOH溶液

　　　 B．用25mL的滴定管(内装有标准碱液)滴定未知浓度的酸用去碱液22．32mL

　　　 C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

　　　 D．常温下，用气球收集500mlNO₂气体，求得NO₂气体的物质的量为0．5/22．4mol

1．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素

　　　 B．甲醇(CH₃OH)属于离子化合物

　　　 C．N₅分子中含有极性共价键

　　　 D．2 N₅　　　 5 N₂ 是化学变化

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理--选修3-3](15分)

　 (1)以下说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．当分子间距离增大时，分子问作用力减小，分子势能增大

　 　　 B．已知某物质的摩尔质量为M，密度为，阿伏加德岁常数为M，则该种物质的分子体积为

　 　　 C．自然界发生的一切过程能量都是守恒的，符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发

生

　 　　 D．液品既具有液体的流动性，又具有单晶体的光学各向异性的特点

　 (2)一气缸竖直放在水平地面上，缸体质量M-10kg，活塞质量m=4kg，活塞横截面积S=2×10^-3m²．活塞上面的气缸里封闭了一定质量的理想气体，下面有气孔O与外界相通，大气压强P₀=1.0×10⁵Pa。活塞下面与劲度系数k=2×10³N／m的轻弹簧相连。当气缸内气体温度为127℃时弹簧为自然长度，此时缸内气柱长度L₁=20cm，g取10m/s²，活塞不漏气且与缸壁无摩擦。

　　　 　(i)当缸内气柱长度L₂=24cm时，缸内气体温度为多少开?

　　　 (ii)缸内气体温度上升到瓦以上，气体将做等压膨胀，则T₀为多少开?

34．[物理--选修3-4](15分)

　 (1)下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．光传播时，若遇到的障碍物的尺寸比光的波长大很多，衍射现象十分明显，此时不

　　　　 能认为光沿直线传播

　　 B．在太阳光照射下，水面上油膜出现彩色花纹是光的色散现象

　　 C．光导纤维丝内芯材料的折射率比外套材料的折射率大

　　 D．麦克斯韦提出电磁场理论并预言电磁波存在，后来他又用实验证实电磁波的存在

　 (2)一列横波在x轴上传播，在t_l=0时刻波形如下图实线所示，t₂=0.05s时刻波形如下　　 图虚线所示。

　　　 (i)由波形曲线读出这列波的振幅和波长；

　　　 (ii)若周期大于，则最小波速是多少?方向如何?最大波速是多少?方向如

何?

35．[物理--选修3-5](15分)

　 (1)以下是有关近代物理内容的若干叙述，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．天然放射现象中发出的三种射线是从原子核内放出的看不见的射线

　　 B．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的光强太小

　　 C．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子　　　 的动能减小，但原子的能量增大

　　　 D．原子核发生一次衰变，该原子外层就失去一个电子

　 (2)光滑水平面上有一质量为M滑块，滑块的左侧是一光滑的丢圆弧，圆弧半径为R=lm。一质量为m的小球以速度v₀。向右运动冲上滑块。已知M=4m，g取l0m/s²，若小球刚好没跃出圆弧的上端，求：

　　 　(i)小球的初速度v₀是多少?

　　　 (ii)滑块获得的最大速度是多少?

36．[化学--选修化学与技术]　 (15分)

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

　 (1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是　　　　　　　 。

　 (2)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃，是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%)；

压强/Mpa 转化率/% 　 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度　　　　 ℃，

压强　　　　　 MPa。

　 (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率?　　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量?　　 　(填“是” 或“否”)。

　 (4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用　　　　　 吸收SO₃。

　 (5)在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是　　 (填写序号)。

　　　　 A．保护环境。防止空气污染　　 　　 B．充分利用热量，降低生产成本

　　　　 C．升高温度，提高SO₂的转化率　 D．防止催化剂中毒

　 (6)在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用

　　　　 　　　(填名称)吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

37．[化学一一选修物质结构与性质]　 (15分)

　　　　 已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。

　　 请回答：

　 (1)B元素外围电子排布图为：　　　　　　　　 。

　 (2)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为　　　　　 ，电负性由大到小顺序为

　　　　 　　　　　　　　(用元素符号回答)。

　 (3)B和C两元素形成的阴离子BC^-₃中B的杂化类型为　　　　 ，空间构型为　　　 。

　 (4)与BC^-₃互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是　　　　 。(写化学式)

　 　 (5)比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因　　　　　　　 。

　 (6)D元素基态原子电子排布　　　 ，该元素单质形成

的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为

　　　 ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，

则D元素单质的密度可表示为　　　　 。(用N_A表

示阿伏加德罗常数)

38．[化学--选修有机化学基础](15分)

　 某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉

剂和镇痛剂。C₁₀H₁₂O₂，其分子模型如右图所示(图中球

与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

请回答：　

　 (1)根据右图模型写出有机物A的结构简式

　　　　 　　　　　　　　。

　 (2)有机物A能发生的化学反应有(填序号)

　　　　 　　　　　　。

①加成反应　　　 ②水解反应

③加聚反应　　　 ④消去反应

⑤氧化反应

　 (3)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　 ；并指出该物质的核磁共振氢谱有　　　　　 个峰，峰面积之比是　　　　　　 。

　　　　 ①能与碳酸氢钠溶液反应；

②苯环上的一氯取代物有1种。

　 (4)已知：(如图)

　　　　 ①试剂I不可选用的是(填字母)　　　　　 ；

　　　　 a.CH₃COONa溶液　　　　　　　　　　　　 b.NaOH溶液

c.NaHC₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 d. Na₂CO₃溶液

②在上述转化过程中，设置步骤M→N的目的是　　　　　　　　　　 ；

③写出P生成Q的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ；

④写出W的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

39．[生物--选修l生物技术实践](15分)

“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。”自古　　 酒就与人类生活息息相关。请回答下列酿制葡萄美酒的有关问题。

　 (1)人类使用酿制葡萄酒的微生物主要是酵母菌，它的同化作用类型是　　　　　　 ，

其无氧呼吸的反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)酵母菌繁殖的最适温度是　　　　　 ；酒精发酵一般将温度控制在　　　　　 。

传统葡萄酒发酵技术所使用的酵母菌的来源是　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)葡萄酒呈现深红色的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)现在工厂化生产果酒，为提高果酒的品质，更好地抑制其它微生物的生长，采取

的措施是　　　　　　　　　 ，并接入合适的菌种。

　 (5)某同学人工自酿葡萄酒时，在发酵后期向发酵液中通入空气，并将发酵液置于30-35℃环境中，结果发现发酵液中有　　　　　 出现，这类微生物在糖类缺乏时可以使　　　　 转化为　　　　　 ，后者再转化为　 　　　　　　(物质)。

40．[生物--选修3现代生物科技专题]　 (15分)

下图为利用生物技术获得生物新品种的过程示意图。据图回答：

　 (1)随着科技发展，获取目的基因的方法也越来越多，若乙图中的“抗虫基因”是利用甲图中的方法获取的，该方法称为　　　　　　 。图中①过程与细胞中DNA复制过程相比，该过程不需要　　　　 酶。③是在　　　 (填“酶的名称”)作用下进行延伸的。

　 (2)在培育转基因植物的研究中，卡那霉素抗性基因(kan)常作为标记基因，只有含卡那霉素抗性基因的细胞才能在卡那霉素培养基上生长。乙图为获得抗虫棉技术的流程。A过程需要的酶有　　　 、　　　 。图中将目的基因导入植物受体细胞采用的方法是　　　 。C过程的培养基除含有必要营养物质、琼脂和激素外，还必须加入　　 。

　 (3)离体棉花叶片组织经C、D、E成功地培育出了转基因抗虫植株，此过程涉及的细胞工程技术是　　　　　　 ，该技术的原理是　　　　　　　　　　 。

　 (4)检测目的基因是否转录出mRNA的具体方法是使用　　　　　　　 　　　　与提取出的　　　　　 做分子杂交。

　 (5)科学家将植株细胞培养到　　　　　 ，包上人工种皮，制成了神奇的人工种子，以便更好地大面积推广培养。