12、(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设：

假设1：红色粉末是Fe₂O₃　　　　　　　　　 假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　 　　　。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　 ，简述你的理由(不需写出方程式 )　　　　　　 。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末　　　　　　　　　 ，写出发生反应的离子方程式：

　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　 。

　(5)某铝土矿样品经测定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁(写出所用试剂，操作方法和结论)。

可以选用的试剂：2mol/LHCl溶液、2mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LNaOH溶液、KSCN溶液、

　　 KMnO₄溶液、3%的H₂0₂溶液。

13(11分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称为　　　　　　　 ，操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有　　　　　　　 。

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。　　　　　　　　 　　　　　。

(3)若实验所得固体甲的质量为W ₁g，则样品中K₂SO₄的质量分数计算式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

11.一定温度下，将2molA、2molB、2molC的混合气体充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是：

A. 2A + B　　　 2C　　　 B. A + B　　　 2C　

C. 2A + B　　　 C　　　 D. A + B　　　 3C

第Ⅱ卷　 非选择题(共64分)

10. 一定量的有机物溶于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分种后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性时，沉淀出白色晶体，取少量晶体放到FeCl₃溶液中，溶液呈紫色。则该有机物可能是：

9. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O₂=2CO₂。则下列说法中正确的是　

　 A. 通CO的一极是电池的正极　　　　

B. 正极电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

　 C. 熔融盐中CO₃^2-的物质的量在工作时保持不变　

D. 电池工作时，CO₃^2-向正极移动

8.A、B两种化合物溶解度曲线如右图，现要求用结晶法

从A、B混合物中提取A(不考虑A、B共存时对各自

溶解度的影响)。取50 g混合物将其溶于100 g热水

中然后冷却至20 ℃，若要使A析出而B不析出，

则混合物中B的质量分数最高不能超过：

A.20%　　　　　 B.30% 　 C.40%　　　　　 D.50%

7.某酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是：

①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1　 ②RO中R元素与NO中N元素的化合价相同　 ③RO与NO只可能被还原，不可能被氧化　 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

A.①③④　 　　　　　 B.①②④　　　　　 C.①②　　　　　　 D.③④

6.下列实验现象的解释正确的是

5.下列情况下，离子一定可以大量共存的是：

A.常温下pH=7的溶液：Na⁺　 SO₄^2-　 Fe³⁺　 Cl^-

B.常温水电离的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：K⁺　 Cl^-　 Ca²⁺　 ClO^-

C.HC0₃^-大量存在的溶液：Ca²⁺ NO₃^- 　 K⁺　 Cl^-

D.加入铝可以产生氢气的溶液：NH₄⁺　 SO₄^2- 　K⁺　 NO₃^-

4.下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

3．N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是　

A．在0.2L 0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺数目为0.1N_A

B．1 mol MgCl₂晶体中含有离子数为N_A

C．7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N_A

D. 1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A