13. 现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。

则反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝____________。(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)

⑵CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol　CO和2mol　H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH₃ ____________0(选填“＜”、“＞”或“=”，下同)，K₁ ____________K₂。

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有____________。

⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K₂CO₃为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：____________。

12. 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K=________________。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________________。

(2) 在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是___________。

(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图

　　　 各阶段的平衡常数如下表所示：

　根据上图判断，在t₃和t₆时刻改变的外界条件分别是_________和_________；K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：________________(用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是________________。

11．配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象。Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物,就存在配位平衡.Cu²⁺+ 2Br^- CuBr₂Cu²⁺+ 4Br^- ［Cu Br₄] ^2-

已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[CuBr₄] ^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄] ^2-浓度越大，颜色越深。同时，温度可能对[CuBr₄] ^2-的稳定性有影响。

某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想(填写空缺的假设)：[假设与猜想]

1)增大配位离子(Br^-)的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；

2)________________________________________________________________________

3)温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。

4)温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成。

[实验准备](1)CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，各加入水稀释到100mL 、50 mL 、25 mL(第三种溶液已饱和)；

(2)NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50 mL 、50 mL、25 mL。

问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有__________________________________；

[实验现象]表1. 不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

表2. 不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

表3. 不同温度对配合物形成的影响

问题2：上表中b=__________________mol/L　 e=__________________mol/L；

问题3：通过表3得出的结论是______________________________________________________；

问题4：上述反应根据的原理是______________________________________________________。

10．工业制硫酸生产流程如下图：

(1)在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　　　　　　　　

A．升高温度　　　　　 B．减少压强　　　　 C．不断补充空气　　　　　　 D．及时分离出SO₃

(2)在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？______________________________

A．净化气体　 B．控制温度在400-500℃　 C．增大催化剂与反应气体的接触面积　 D．不断补充空气

(3)已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。　

(4)生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化学反应方程式_______________________。

(5)使废气中SO₂与O₂的物质的量之比为1：50，主要原因是_____________。

(6)反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表：

已知SO₂的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用的生产条件是_________，选择该条件的主要原因是__________________________。

(7)有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO₂全部催化氧化为SO₃。”你认为该报道可信吗? ______(填“可信”或“不可信”)，其理由是_____________

(8)合成氨时，原料N₂不能用空气代替，主要原因是_____________。

9．氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g) Si₃N₄(s)+ 6CO(g)

(1)该反应的氧化剂是_________，其还原产物是__________。

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝__________________。

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_____ 0(填“>”、“<”或“=”)；升高温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，则N₂消耗速率为v(N₂)＝________________。

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、CO的量)，反应速率与时间t的关系如右图。

图中t₄时引起平衡移动的条件可能是__________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________________。

(5)若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是多少？(写出计算过程)　 提示：27² = 729

8．氨是重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂ + 3H₂ 2NH₃。

下表为研究合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数与温度、压强的关系所得的数据，

	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

⑴ 分析表中数据，____________________(填温度和压强)时转化率最高，实际工业生产不选该条件的主要原因是________________________________________。

⑵上表中，研究相同压强下温度对平衡体系中NH₃的物质的量分数的影响时，实验中应保持不变的量是_____。

⑶① 温度为200 ℃时，表中不同压强下各平衡体系压强与平衡常数的关系是____________________。

② 压强为10 MPa时，表中不同温度下各平衡体系温度与平衡常数的关系是____________________。

⑷ 某温度下，，x(NH₃)、x(N₂)、x(H₂)分别表示平衡体系中各气体的物质的

量分数。Kx具有一般平衡常数的性质。某次实验时，N₂、H₂起始的物质的量分别是1.0 mol、3.0 mol，温度为400 ℃、压强恒约为18 MPa。达到平衡状态时，最终得到x(NH₃)= 33%(即1/3)，此平衡体系的平衡常数Kx是____________________。

⑸ 硝酸工业中，氨氧化生成NO时(副反应产物是N₂O、N₂)一般用铂铑合金做催化剂。氨催化氧化制备NO的化学方程式是____________________；催化剂的作用是____________________。

7．KI溶液在酸性条件下能被空气氧化。为了探究KI被氧化的速率，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、淀粉溶液，实验记录如下：回答下列问题：

(1)该实验的目的是________________，相应的离子方程式________________________________。

(2)试剂加入的顺序为_____________。实验现象为________________。

(3)由上述实验记录可得出反应速率受温度影响的经验规律是______。请用碰撞理论给予解释________________________________。

(4)上述实验中必须保持不变的因素有　 _____________________。

(5)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，则必须改变______。

A．KI溶液的浓度B．硫酸的浓度C．硫酸的体积 D．淀粉溶液的体积

(6)若实验得知，反应速率v=k·c(H⁺)·c(I^-)，k为常数。请在下列坐标图中画出H₂SO₄的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L时，显色时间与反应温度的变化曲线，并作出必要标示。

6．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl^- ==[AgCl₂]^-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

(1)由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_____________________。

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是：__________________________________________。

(3)设计实验证明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag₂S)，实验方案是

_______________________________________________________。

(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象? __________________________________________ ，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

5．(2010年韶关一模)如图所示，一倾斜墙下有一质量为M的物体A受到一竖直向上的推力F作用处于静止状态，则正确选项为 BD

A．A 可能受一个力的作用

B．A 可能受二个力的作用

C．A 可能受三个力的作用

D．A 可能受四个力的作用

4．(2010年湛江一模)如图所示，放在水平面上的物体受到一个水平向右的拉力F作用处于静止状态，下列说法中正确的是D

A．物体对水平面的压力就是物体的重力

B．拉力用F和水平面对物体的摩擦力是一对作用力和反作用力

C．物体受到四对平衡力的作用

D．物体受到的合外力为零