15. 由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO₃^2－+H₂OHSiO₃^－+OH^－,HSiO₃^－+H₂OH₂SiO₃+OH^－,AlO₂^－+H₂OAl(OH)₃+OH^－,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7-8时，使它们水解完全。

14. 如图所示，在t₁时刻充入一定量的FeCl₃固体，反应重新达到平衡后的正反应速率v^'_正＞v_正。而新平衡状态下KSCN的浓度一定比原平衡时小(加入FeCl₃后平衡右移，消耗了KSCN)，又由于温度不变，现图像中v^'_正＞v_正，只能是由于新平衡下FeCl₃的浓度比原平衡大引起的

13. (每空2分) ⑴(ΔH₁－ΔH₂)/2　　 ⑵①＜　＞②升温或减压　　 ⑶CO+CO₃^2－－2e^－＝2CO₂

0.05 mol/L·min (2分)。(无单位扣1分) 　　(2)缩小容器体积(加压)(2分)。

(3) 升温　 减压(各2分，共4分)；　 　K₁>K₂= ­K₃>K₄ (2分)。 　　t₂ ~t₃。(2分)

12. (1)A+2B2C(2分)；(无可逆号扣1分，不配平不得分)表达式(2分)　

11. [假设与猜想]增大Cu²⁺的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)

[实验准备]问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；(2分)

[实验现象] 问题2：0.8　 1.0(4分)　　 问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。(2分)　 问题4：勒沙特列原理(或化学平衡移动原理)。(2分)

10. 答案.　 (1)C、D(2分)　 (2)ABC(3分)

(3)① <(1分),在1atm和298K条件下，2mol SO₂和1mol O₂完全反应生成2mol SO₃，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于196kJ (2分)

(4)2NH₃·H₂O+SO₃＝ (NH₄)₂SO₄+ H₂O(1分)2NH₃·H₂O+SO₂＝(NH₄)₂SO₃ + H₂O

(5)提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动。

(6)0．1MPa 400-500℃，既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好。

(7)　 不可信　 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。

(8)主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸

9．(1)氮气　 氮化硅(化学式同样给分)　

(2)K=[c(CO)]⁶/[c(N₂)]²　　

(3)<　　 减小　　 6 mol·L^-1·min^-1　　

(4)升高温度或增大压强(请学生说说t₃、t₆时引起曲线变化的原因) t₃~t₄　

(5)50%　

8．⑴ 200 ℃、100 Mpa 温度过低，反应速率太小，会造成产量低；压强太大，对设备要求高，成本高　

⑵ 压强、氮气和氢气的物质的量之比

⑶① 200 ℃时，各平衡体系平衡常数相同，不压强改变而改变 ② 压强为10 MPa时，随温度升高，各平衡体系平衡常数减小　　 ⑷ 5.3

⑸ 4NH₃ + 5O₂ ===== 4NO + 6H₂O　　 增大反应速率，使反应有选择性，减少副反应的发生

7．(1)探究温度对反应速率的影响。4H⁺+4I^-+O₂==4I₂+2H₂O

(2)KI溶液→淀粉溶液→H₂SO₄溶液　 溶液变蓝色　

(3)每升高10℃，反应速率增大约2倍。

温度升高，分子获得能量，活化分子的百分数增大、分子的运动速率加快，分子间的有效碰撞次数增大，反应速率加快。

(4)1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、淀粉溶液的体积。

(5)0.2mol/LH₂SO₄溶液