(1)取A溶液少量于洁净试管中.向其中滴入KSCN溶液.若溶液变血红色.则其中含有Fe3+,即样品中含有 Fe2O3.否则不含Fe2O3 另取适量A溶液于洁净试管中.向其中滴入酸性KMnO4溶液——青夏教育精英家教网—

30.

(1)取A溶液少量于洁净试管中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则其中含有Fe³⁺,即样品中含有　Fe₂O₃，否则不含Fe₂O₃

另取适量A溶液于洁净试管中，向其中滴入酸性KMnO₄溶液，若溶液的紫红色褪去，则A中含有Fe²⁺,即样品中含有FeO,否则不含FeO

(2)Al₂O₃+2OH^- === 2AlO₂^- + H₂O

(3)避免O₂将Fe²⁺氧化

22.AC　 23.AD

7.B　 8.D　 9.C　 10.A　 11.B　 12.A　 13.A　 14.D

33．(16分)香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛。

(1)　写出香草醛分子中含氧官能团的名称_____(任意写两种)。

(2) 下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是__________。

　 A．丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应

　 B．香草醛中-OH能被酸性K₂Cr₂O₇，氧化

　 C．丁香酚和化合物I互为同分异构体

　 D．1 mol香草醛最多能与3 mol氢气发生加成反应

(3) 写出化合物Ⅲ-香草醛的化学方程式　　　　　　；

　(4) 乙基香草醛(其结构见圈l5)也是食品添加剂的增香原料，它

的一种同分异构体A属于酯类.A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图l6。A的结构简式是　　　　　　。

2010广州市普通高中毕业班综合测试(二)

化学试题解析

32．(16分)(1)大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有(填化学式)　　　　　　而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为____________

　(2)已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2-、 HSO₃^-、H₂SO₃三种粒子的浓度，最大的是________．最小的是________。

　(3) SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01 mol I₂，参加反应的SO₂为　　　　　 mol。

　(4)已知25℃时，K_sp(BaSO₄) =1. 1 x10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.6 xl0^-9。下列说法不正确的是　　　　　　　。

A．25℃时．向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不变

B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaC0₃，

C．向Na₂S0₃溶液中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2-)降低为零

31．(16分)工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCI₂、KC1和少量MgO、BaCl₂、FeCl₃、CuCl₂.利用该废渣生产硫酸镁和光卤石(KC1·MgCI₂·6H₂O) 的工艺流程如下：

沉淀物	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂	Mg(OH)₂
pH	3.2	6.7	12.4

部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，1同答下列问题：

　(1)调PH至7的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)调节pH过程中，MgO发生反应的离子方程式为　　　　　　。

　(3)实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有　　　　　。

(4)光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量(m)随温度(T)变化情况如图13。

①图中固体A的成分是____。

②图中x=　　　　　　　　

(相对原子质量：H 1 0 16 Mg 24 c1 35.5 K 39；相对分子质量：　　 KCl·MgCl₂·6H₂O 277.5)

30．(16分)某A1₂O₃, 样品中可能含有Fe₂O₃和FeO中的一种或两种。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。

(1)请在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量样品于试管A中，加入过量NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。	样品部分溶解
步骤2：往试管A的剩余固体中加入适量稀H₂SO₄，充分反应后得A溶液。	固体溶解，溶液颜色有变化。
……