3. 已知物体的运动方程为(t是时间，s是位移)，则物体在时刻t=2时的速度为

A．　　 　　　　　　 B．　　 　　　　 C．　　　 　　 D．

2．已知复数，，则在复平面上对应的点位于

A．第一象限　　　 B．第二象限　　　 C．第三象限　　　 D．第四象限

1．若集合，则

A．　　 B.　　 C. 　　D.

31．(14分)1926年科学家观察到，当水稻感染了赤霉菌后，会出现植株疯长的现象，病株往往比正常植株高50%以上，并且结实率大大降低，因而称为“恶苗病”。科学家进行了实验：将赤霉菌培养基的滤液喷施到健康的水稻幼苗上，发现这些幼苗虽然没有感染赤霉菌，却出现了恶苗病的症状。1935年科学家从培养滤液中分离出致使水稻患恶苗病的物质，称之为赤霉素。多年后被证实为一种植物激素。请分析回答下列问题：

　 (1)1926年科学家根据观察到的现象做出假设　　　　　 (填字母)并进行了实验。

　　　 　　 A．赤霉菌可以促进植株增高

　　　 　　 B．赤霉菌能产生促进植株增高的特殊物质

　　　 　　 C．赤霉菌能产生赤霉素促进植株增高

　 (2)1935年科学家分离出赤霉素时不能确定它是一种植物激素，理由是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)玉米矮化病毒能显著抑制玉米的生长，因而感染了这种病毒的玉米植株非常矮小。在不考虑病毒对其他植物激素影响的情况下，利用玉米幼苗设计实验证“玉米矮化病毒抑制了赤霉素的合成”。

　　　　 实验步骤：

　　　　 ①将　　　　　　　 平均分成甲、乙两组，同时用玉米矮化病毒处理。

②甲组喷酒一定浓度的赤霉素溶液，乙组喷洒　　　　　　　　 。

③在相同条件下培养一段时间后，测量两组玉米植株的高度并　　　　　　 ，记录结果。

实验结果：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(16分)2008年1月我国南方大部分地区遭遇了严重的冻雨和暴雪灾害，在寒冷的环境中解放军和武警战士积极投入抗灾抢险战斗，有些战士连续几个昼夜奋战在抗灾一线。请根据人体新代谢及调节的相关知识回答下列问题：

　 　 (1)战士们处于寒冷的环境中，机体通过代谢活动增强，皮肤血管　　　　 等过程维持体温恒定，这种调节方式属于　　　　　　　　　 。体温之所以保持相对恒定是机体　　　　　　　　 两个过程相对平衡的结果。

　 (2)一些战士在抢险中不能及时补充到食物，

如图为他们处于饥饿状态时血液中两种

物质的变化曲线，其中血糖浓度保持相

对稳定直接依赖于　　　　　　 分解。

血液中游离脂肪酸浓度上升的原因是

　　　　　　　 。若水分也不能及时

得到补充，则机体抗利尿激素分泌量

　　　　　　 ，通过排尿量的变化调

节机体水分的平衡。

　 (3)为尽快消除冰雪恢复交通，战士们进行了长时间高强度的体力劳动，骨骼肌细胞在供氧不足时会产生大量的　　　　 进入血液，与血液中的　　　　 (缓冲物质)发生作用，维持内环境的稳态。

　 30．(18分)下图表示某池塘生态系统碳循环、氮循环的部分途径，请据图回答问题：

　 (1)在池塘生态系统中影响水生生物

生存的关键因素是　　　　　 。

　 (2)由碳、氮共同参与组成并在光合

作用的暗反应中起重要作用的物

质有　　　　 (至少写出两种)。

　 (3)水生植物为水生动物A提供的物

质是　　　　　　 。微生物C在

生态系统中的成分是　　　　　 。

　 (4)若该生态系统中水生动物B增重2kg，至少需要水生植物　　　　 kg。

　 (5)该池塘在较短时间内水体中单一种类的纤毛虫(如捕食细菌的草履虫)数量急剧增多，表明水体可能被　　　　　　 所污染。若一段时间后，水体中各种生物数量恢复正常，说明该池塘具有一定的　　　　　　　　 能力。

　 (6)某小组同学通过对水中细菌的培养观察实验调查池塘的污染情况。在制备培养基时，培养基中含有的蛋白胨、淀粉分别为细菌培养提供了　　　　　　　　　　 。培养20小时后，观察到培养基上　　　　　　　　 越多，说明池塘水样中细菌的种类越多。

28．(16分)1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程如下：

　　 NH₃+CO₂+H₂O === NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl === NaHCO₃↓+NH₄Cl；

　

　　 2NaHCO₃　　　 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　 (1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是　　　　 (选填字母)。

　　　　 a．高温　 b．低温　 c．常温　 d．高压　 e．低压　 f．常压

　 (2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (选填字母)

　　　　 a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　　　　　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

　　　　　　　 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

　 (3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

　　　　 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

　　 请回答：

　　 ①写出甲中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②乙装置中的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称)。

　

第二位同学：用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入　　　 气体，再从b管中通入　　　　 气体。

②装置c中的试剂为　　　　 (选填字母)。

e．碱石灰　　　　　 f．浓硫酸　　　 g．无水氯化钙

　 (4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(16分)苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为

　　 请回答下列问题：

　 (1)苯氯乙酮的分子式为　　　　　　 。

　 (2)苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有　　　　　　 (填选字母)。

　　　　 a．加成反应　　　 b．取代反应　　 c．消去反应　　 d．水解反应　 e．银镜反应

　 (3)苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的任意两种同分异构题的结构简式：

　　　　 ①分子内有苯环但不含甲基；

　　　　 ②氯原子与链烃基直接相连

　　　　 ③能发生银镜反应。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　 。

		一定条件

　

　 (4)已知：①RCHCH₂OH　　　　　 R-C-COOH

　　　　　　　 ②通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反应。

　　　　 某已知酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂F，D的结构

　

　　　　 简式是：　　　　　　　　　　　　 ，由M→F的转化关系如下；

　

试剂Y

　　　 M　 　　　A　　　 B　　　 C　　　 D　　　 E　　　

　　 请回答：

　　 ①M的结构简式为　　　　　　 ，D中含有官能团名称为　　　　　　　 。

　　 ②A→B的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 E→D的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ③C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C₈H₅Cl，则该产物的结构简式为

　　　 　　　　　　　　　。

高温

26．(14分)已知存在如下反应：

　　 ①A+B　　 C+B

点燃

　　 ②D　　　 A+E

　　 ③C + E　　 B(以上暗影方程均未配平)

　　 其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。

　　 据此回答：

　 (1)D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)物质E是　　　 (填化学式)；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是　　　　　　　　 。

　 (3)将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是　　　　

　　　 (填元素符号)，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

　 (4)B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是　　　　　

　　　 (填离子符号)。现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案(包括实验步骤及预设实验现象)：

　　 分别取少量P溶液于三支洁净的试管中，

　　 ①向第一支试管滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色

　　 ②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

　　 ③向第三支试管中滴加酸性KMnO₄溶液振荡，KMnO₄溶液紫色褪去

　　 上述三种方案中合理的是　　　　　 (填①、②或③)；

　　 若向溶液F中加入少量铜粉，震荡后，铜粉渐溶解，请写此过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 27．(14分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：

　　 ①ⅡA族元素的在外层电子数　　　　　　　 。

　　 ②第3周期元素的最高化合价　　　　　　　 。

　　 ③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径　　　　　　　　 。

　 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

　　 ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是　　　　　　　 。

　　 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　　　　 ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是　　　　　　　　 。

　　 ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为　　　　　　　　 。

　 　④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种可观察到的实验现象是　　　　　　　　　 。

24．(20分)如图所示，固定在地面上的光滑圆弧轨道AB、EF，他们的圆心角均为90°，半径均为R. 一质量为m、上表面长也为R的小车静止在光滑水平面CD上，小车上表面与轨道AB、EF的末端B、E相切. 一质量为m的物体(大小不计)从轨道AB的A点由静止下滑，由末端B滑上小车，小车在摩擦力的作用下向右运动. 当小车右端与壁DE刚接触时，物体m恰好滑动到小车右端相对于小车静止，同时小车与DE相碰后立即停止运动但不粘连，物体则继续滑上圆弧轨道EF，以后又滑下来冲上小车. 求：

　 (1)物体从A点滑到B点时的速率和滑上EF前的瞬时速率；

　 (2)水平面CD的长度；

　 　 (3)当物体再从轨道EF滑下并滑上小车后，如果小车与壁BC相碰后速度也立即变为零，最后物体m停在小车上的Q点，则Q点距小车右端的距离.

23．(18分)如图所示，在直角坐标系xoy的第一象限中分布着沿y轴负方向的匀强电场，在第四象限中分布着方向向里垂直纸面的匀强磁场. 一个质量为m、带电+q的微粒，在A点(0，3)以初速度v₀=120m/s平行x轴射入电场区域，然后从电场进入磁场，又从磁场进入电场，并且先后只通过x轴上的p点(6，0)和Q点(8，0)各一次. 已知该微粒的比荷为C/kg，微粒重力不计，求：

　 (1)微粒从A到P所经历的时间和加速度的大小；

　 　 (2)求出微粒到达P点时速度方向与x轴正方向的夹角，并画出带电微粒在电磁场中由A至Q的运动轨迹；

　 (3)电场强度E和磁感强度B的大小.

22．(16分)如图所示，长度为L=0.2m、电阻r=0.3Ω、质量m=0.1kg的金属棒CD，垂直跨搁在位于水平面上的两条平行光滑的金属导轨上，导轨间距离也为L，棒与导轨间接触良好，导轨电阻不计. 导轨左端接有R=0.5Ω的电阻，垂直导轨平面的匀强磁场向下穿过导轨平面，磁感应强度B=4T. 现以水平向右的恒定外力F使金属棒右移，当金属棒以v=2m/s的速度在导轨平面上匀速滑动时，求：

　 (1)电路中理想电流表和理想电压表的示数；

　 (2)拉动金属棒的外力F的大小；

　 (3)若此时撤去外力F，金属棒将逐渐慢下来，最终停止在导轨上. 求撤去外力到金属棒停止运动的过程中，在电阻R上产生的电热.