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    2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    A．CO32－ + H2O 　HCO3－+ OH错误！链接无效。　 热的纯碱溶液清洗油污　

    　 　B．Al3+ 　+ 3H2O 　Al(OH)3 + H+　 明矾净水

    C．TiCl4+ (x+2)H2O(过量) 　TiO2·x H2O↓ + 4HCl　 用TiCl4制备TiO2

    　　 D．SnCl2 + H2O 　Sn(OH)Cl↓ + HCl　 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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    1．生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

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    6．常温下，在25 mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    A．当pH＝7时，一定有：c(Na+)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H+)

    B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

    C．当c(CH3COO﹣)＞c(Na+)时，a一定大于12.5

    D．当c(OH﹣)＞c(H+)时，a一定小于12.5

    题目信息应用，根据题目要求答题

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    5．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    A．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

    c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-)

    B．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

    C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2

    D．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：

    4Mg + 6H+ + NO3－＝ 4Mg 2+　 + NH4+ + 3H2O

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    4．100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    　 B．c(Cl－)＝c(NH4+ )＞c(OH－)＝c(H+)

    C．c(H+)+c(NH4+ )＝c(Cl－) +c(OH－) D．c(H+)+c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH－)

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    3．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：

    ①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。

    c(CH3COO一)排序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　 A．③>①>②>④　　　　　　　　　 B．③>②>①>④

    　 C．④>②>①>③　　　　　　　　　 D．④>②>③>①

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    2．含有1 mol FeBr2的溶液中，通入1 mol Cl2。已知Fe2+能和Br2反应生成Fe3+，溶液内发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    1．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+Ba2+＝BaSO4↓

    　　　 B．稀硫酸滴在铜片上： Cu+2H+＝Cu2++H2↑

    　　　 C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

    　　　 D．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑

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    4．已知1molSO2(g)被O2(g)氧化为1molSO3(g)的H＝-99kJ·mol-1。请在下面的坐标图中画出2SO2(g)+O2(g) 　2SO3(g)的反应过程和能量变化图。

    　　　　 电解质溶液

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    3．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 ΔH=-566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 　　　　　　　　 ΔH=-226 kJ/mol

    以上热化学方程式判断，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　

    　 ．CO的燃烧热为283 kJ

    　 ．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    　 ．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

    　 ．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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