23．[10分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO2CO₂+N₂。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H　　 0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

(2)前2s内的平均反应速率v(N₂)＝　　　　　　　　 。

(3)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　　　 。

A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　　　　　　　 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　　　　　　　 D．缩小容器的体积

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

22．(6分)在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)　　　 bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变)，下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

　 根据表中的数据，回答下列问题：

　 (1)压强从200kPa增加到500kPa时，平衡　　　　　 　转移(填“正向”或“逆向”或“不”)， 其原因可能是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡　　　　　 　方向转移(填“正向”或“逆向”或“不”)，其原因可能为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的

ΔH= -99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　　　　 、 　　　　　　，　　　　　 E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　 。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　　　　 ，理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)图中△H=　 　　　　　　KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(13分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　 　　　(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　 　　　　________　　 　　　　　　　　　.

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”

19．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g) 　Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　 )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

高二化学第Ⅱ卷(非选择题　 共57分)

18．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 　x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为

A.只能为2　　　　　 B.只能为3　　 C.可能是2，也可能是3　　　　 D.无法确定

17. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。

达到平衡时，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　 )

A．9　 　　　　　 B .　　 16　 　　　 C．20 　　　　　 D．25

16．难挥发性二硫化钽(TaS₂ )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂ (s)+2I₂ (g) TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI₄ 的量保持不变

B．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

C．在提纯过程中，I₂ 的量不断减少

D．该反应的平衡常数与TaI₄ 和S₂ 的浓度乘积成反比

15．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

14．已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　 )