5．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　 )

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

4．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；其中常用于物质分离的是(　　 )

A．①③④　　 　　　 B．①③⑤　　 　　　 C．①②⑥　　 　　　 D．①⑤⑥

3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　 　)

A．熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂　　　　　　 B．水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂

C．还原性：HF>HCl>HBr>HI　　　　　 D．热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

2、下列叙述中错误的或违背化学原理的是　　 (　　 )

　 A．能形成+7价的含氧酸及其盐的元素不一定是主族元素

B．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水　

C．等质量的苯和乙烯完全燃烧耗氧量不相等

　 D．“冰，水为之，而寒于水” 说明相同质量的水和冰，水的能量高

1．下列有关物质分类或归类正确的是 (　　 )

①混合物:碱石灰、水玻璃、双氧水　 ②化合物:CaCl₂、NaOH、HD

③电解质:明矾、AlCl₃、氯化银　　 　④同素异形体:C₆₀、金刚石、石墨

A．③④　　　 　B．②③④　　C．①③④　　 　D．①④

29、(11分)某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H­₂密度的8.5倍。请回答：

(1)工业合成乙时，所选择的适宜反应条件是　　 　　　　　 　　。生成0.1mol乙时放出热量为a kJ，该反应的热化学方程式为

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是　　　　　 。

　 A．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体

D．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量

(3)现有硫酸和甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol·L^-1，甲的物质的量浓度为1mol·L^-1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为　　　　　　　 。

(4)丙对水的电离起　　　　　 作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)，原因是(结合离子方程式简要说明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

永安一中2009-2010学年上学期半期考

28、(11分)回答下列各题：

(1)在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的　　　 极，铝片上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通过　　　　　　 装置可以实现Cu + 2H₂O == Cu(OH)₂ +H₂↑反应，该装置应以铜为　　　 极，并可选用下列溶液中的　　　　　 为电解质溶液。

A． 硫酸溶液　　 B．氢氧化钠溶液　　 C．硫酸铜溶液　　 D．氯化钠溶液

(3)如右图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均

为石墨电极。电解过程中，乙中反应的离子方程式

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则

甲烧杯中B极上可析出铜　　　　 g(铜的相对原子质

量为64)。

27、(12分)回答下列各小题：

(1)已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄ == Na⁺ + H⁺ + SO₄^2－ 。在NaHSO₄溶液中c(H⁺)　　 　c(OH^－)+ c(SO₄^2－)(填 “>”、“=”或“<”)。

(2)常温下，向1.0mol / L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图

所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。

其中b点所示溶液呈　　　　　　　 (填“酸性”、

“中性”或“碱性”)，c点所示的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在t℃时，将NaHSO₄晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将　　　 25℃(填“高于”或“低于”)，Kw为　　　　 ，在该溶液中由水电离出的c(H⁺)为　　　 mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V₁L与pH =1的H₂SO₄溶液V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH =2，则V₁∶V₂ =　　　　 ，此溶液中各种离子的浓度由大小的排列顺序为　　　　　　　　　 。

(4)0.1mol / L pH为4的NaHB溶液中①c(H₂B)、②c(HB^－)、③c(B^2－)由大到小的顺序为　　　　　　　　 。

(5)在0.1mol / L的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄HSO₄溶液、④NH₄Cl溶液中，c (NH₄⁺)由大到小的排列顺序为　　　　　　　　 。

26、(8分)在100℃时，将0.100 mol的N₂O₄气体充入1 L真空的密闭容器(恒容)中，已知容器中的反应为　 N₂O₄(g) 2NO₂(g)；ΔΗ>0 。每间隔20s对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表，请回答：

(1)20s时N₂O₄浓度a = 　　　　　　　　　　；在0 ~20 s内N₂O₄的平均反应速率为

　　 　　　　　　　；表中b　　　 c　　　 d(填“>”、“<”或“=”)。

(2)该反应到达平衡时N₂O₄的转化率为　　　　　　 ；若对该平衡混合气进行加热，则其平均相对分子质量将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若在相同条件下，最初向该容器充入的是NO₂气体，要达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度应为　　　　　　　 。

(4)若在相同条件下，往原平衡体系中再通入0.20mol NO₂气体，重新达到平衡时容器内的NO₂物质的量为　　 　　　　。

A、大于0.12mol ，小于0.24mol　　　　　　 B、等于0.24mol

C、大于0.24mol ，小于0.32mol　　　　　　 D、等于0.32mol

25、(10分)A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：元素A的原子最外层电子数是最内层电子数的两倍；元素B是地壳中含量最高的元素；元素B、C的原子的最外层电子数之和等于元素D的原子的最外层电子数。甲、乙两种化合物分别由元素C与B、C与D组成。甲与水反应或者电解乙的水溶液，都将得到可溶性化合物丙。丙是一种离子化合物，构成该物质的阴、阳离子都含10个电子。回答下列问题：

(1)A原子的结构示意图为　　　　　 ；B元素在周期表中的位置为　　　　　　　　 ；

甲中一定含有的化学键为　　　　　　 ；丙的电子式为　　 　　　　　；D的单质的结构式为　　　 　　　　；A与B所形成稳定化合物的分子为　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)当甲与水的反应生成气体时中，其还原剂是　　　　　 ，1mol甲参与反应时转移电子为　　　 mol。

(3)由A、B、C三种元素所组成的常见化合物，在水中发生水解反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。