13．某温度(t℃)时，测得0.0l mol·L^－1NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_w ＝　　 　。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合。　　

⑴ 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　 ；

⑵ 若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a︰V_b＝　　　　　 ；

⑶ 若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　 。

12．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG= lg{c(H⁺)/ c(OH^-) }，则下列叙述正确的是

A 　中性溶液的AG＝0

　 　　　　　　　　　　B　 酸性溶液的AG＜0

C　 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12　 D　 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

11．pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与体积的关系如图，则下列说法不正确的是　　　

A、X是强酸，Y、Z是弱酸　　 B、原溶液浓度为Z>Y>X

C、电离程度X>Y>Z　　　　　 D、原溶液都是稀溶液

10．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

　 A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

　 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小　　　

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

9．pH＝2的两种一元酸HX和HY分别与足量锌粉反应，所生成的H₂体积 V(HX)＞V(HY)。下列说法正确的是

A.这两种酸的物质的量浓度一定相同而体积不同　　

B.酸的物质的量浓度c(HX)一定大于c(HY)

　 C.若两种酸体积相同，则HY的酸性比HX酸性强　

D.HY一定不是弱酸

8．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH

A．等于8　 　　　　　B．小于8　 　　　　　C．大于8　　 　　　　D．小于7

7．常温时，将V₁mL c_lmol·L^－1的氨水滴加到V₂ mL c₂mol·L^－1的盐酸中，下述结论中正确的是

　 A．若混合溶液的pH＝7，则c₁V₁＞c₂V₂

　 B．若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

　 C．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

　 D．若V₁＝V₂，且混合液的pH＜7，则一定有c₁＜c₂

6．用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反应时，NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂。则下列关系式正确的是

A．V₁＞V₂　　　　　　 B．V₁＜V₂ 　　　C．V₁＝V₂　　　　 D．无法判断

5．常温下，水电离出的c(H⁺)＝1×10^－5 mol·L^－1的溶液可能是

A．pH＝5的NH₄Cl溶液　　　　　　　　　　　 B．pH＝9的NaHCO₃溶液

C．pH＝5的盐酸溶液　　　　　　　　　　　　 　D．pH＝9的NH₃·H₂O溶液

4．常温下，浓度为0.1mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol·L^－1一元碱BOH溶液中c(H⁺)/c(OH^－)＝1.0×10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)　　　　　　　 B．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　　　　 　　　D．c(B⁺)＝c(A^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)