13．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)

△H＝－905 kJ·mol^－1　 ①

4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)

△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②

下列说法中正确的是

A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在

780-840℃之间

B．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7-2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH₃生成NO的转化率

D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol^－1

12．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的叙述中正确的有

①0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A

②7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5N_A　　

③1　mol α-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10 N_A对共用电子

④250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5N_A　

⑤3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1N_A　　

⑥18g D₂O(重水)完全电解，转移N_A个电子　　

⑦标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1N_A

⑧电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为N_A个

A．2个　　　 B．3个　　　 C．4个　　　 D．5个

11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C₁₅H₂₂O₄

B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

10.CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

A.Cs显+3价，I、Cl均显－1价

B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价

C.在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成

D.在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

9．下列离子方程式正确的是

A．向Ag(NH₃)₂OH溶液中加足量氢溴酸：Ag(NH₃)₂⁺+ OH^-+3H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺+H₂O

B．Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液任意比混合：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

C．FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有气泡产生：2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O＝2Fe(OH)₃↓+3Ca²⁺+3CO₂↑

D．向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaAlO₂溶液：NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O＝ NH₃·H₂O+ Al(OH)₃↓

8．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是

A．电解熔融Ce0₂制Ce，铈在阳极获得

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

C．用Ce(S0₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四种稳定的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它们互称为同位素

7．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-　　　 B．Na+、SO42-、Cl-、 ClO-　

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

6．将Na₂O₂、HCl和Al₂O₃起溶于一定量的水中，完全反应后测得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^一、Cl^一 (不考虑AlO₂^一的水解和H₂O的电离)，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2∶2∶1　 　　B．3∶3∶1　 　　　C．3∶4∶1　　　　 D．4∶6∶1

5．向和的酸性混合溶液中通入气体，有白色沉淀生成。此沉淀是

A．　　　 B．　　 C．　　　 D．

4．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：

下列说法正确的是

A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定　　 　　　　　

B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g) △H=－123.1 kJ·mol