6.　 设是函数的反函数，若，则的值为(　　 )

　 A.　 1　　　　　　　 B.　 2　　　　　　 C.　 3　　　　　　　 D.　

5.　 设函数，区间M=[a，b](a<b)，集合N={}，则使M=N成立的实数对(a，b)有 　 (　　 )

　 A.　 0个　　 　　　 B.　 1个　　　　 C.　 2个　　　　　 　 D.　 无数多个

4.　 每个顶点的棱数均为三条的正多面体共有　 (　　 )

A.　 2种　 　　　　 B.　 3种　　　 　　 C.　 4种　　　　　 D.　 5种

3.　 　若是等差数列，首项，则使前n项和成立的最大自然数n是(　　 )

　 A.　 4005　　　 　　 B.　 4006 　　　　 C.　 4007　　　 　　 D.　 4008

2.　 设P是的二面角内一点，垂足，则AB的长为(　　 )

　 A.　 　　　　　 B.　 　　　　 C.　 　　　　　 D.　

1.　 设直线 ax+by+c=0的倾斜角为，且sin+cos=0，则a,b满足(　 ) 　

　 A.　 　　　 B.　 　　 C.　 　　 D.　

31．(20分)“白菜-甘蓝”是科学家用细胞工程的方法培育出来的蔬菜新品种，它具有生长周期短，耐热性强和易储存等优点。下图是“白菜－甘蓝”培育过程示意图，请完成下列有关问题：

(1)由杂种细胞D培育成白菜－甘蓝植株，采用的技术手段是　　　　　　　　 。该过程说明植物细胞具有　　　 　　　。

(2)要制备“白菜－甘蓝”的人工种子，要在e步骤选取具有生根发芽能力的　　 结构，包裹上人选种皮制得。

(3)在a过程中诱导原生质体融合最常用的诱导剂是　　　　　 ，融合依据的原理是　　　　　　　　　　 。

(4)要获得上图中白菜和甘的原生质体，首先需要分别除去白菜和甘蓝的细胞壁。现提供以下材料和用具：紫色洋葱鳞片叶、适宜浓度的蔗糖溶液、纤维素酶和果胶酶、蒸馏水、镊子、显微镜、载玻片等。请你从中选择合适的材料，完成下面检验是否已除去白菜细胞壁实验的方法步骤，并预测和解释实验结果。

主要实验步骤：

①选取适宜浓度的蔗糖溶液，加入适量纤维素酶和果胶酶制成细胞分解液。其中选取适宜浓度的蔗糖溶液而不用蒸馏水的理由是：适宜浓度的蔗糖溶液　　　　　　　　　 。

②检验细胞壁分解液除去细胞壁的方法。

第一步：用镊子撕取一小块紫色洋葱鳞片叶放在载玻片中央，滴加适量细胞壁分解液，制成临时装片，得到实验组装片。

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

结果预测和解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

30．(22分)请回答以下有关问题：

Ⅰ某校科研小组的同学研究了在适宜的温度条件下，周围环境中某些因素与小麦光合作用的关系，并绘出了下面各图。请据图分析回答：

(1)如图甲所示，当CO2浓度超过B点后，可通过　　　　　　　　 的方法，使光合作用强度继续增强；同等条件下，玉米与小麦相比，曲线中A点应向　　 移动。

(2)如图乙所示，限制AD段小麦光合作用强度提高的主要因素是　　　　　 ；C点时，小麦叶肉细胞中产生ATP的结构有　　　　　　　　　　　 。

(3)分析比较图丙和图丁，可以得出的结论是：①　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ右图A曲线表示最适温度、最适pH条件下，人体唾液淀粉酶作用于一定量的淀粉，生成物量与反应时间的关系图，请回答下列问题：

(1)A曲线70分钟后，生成物量不再增加的原因是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若将反应液pH由1.8逐渐升至8.0，则唾液淀粉酶的催化速率将　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若将反应温度变为20℃，其它条件不变，生成物量随反应时间变化的曲线为图中B，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列选项，符合右图示含义的是　　　 。

A．pH从5升高到7，酶的活性逐渐降低

B．pH从5升高到7，酶的最适温度不变

C．温度从0-T的变化过程中，酶活性逐渐降低

D．该酶的最适pH为6

29．(15分)铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。

(1) 该药品中Fe²⁺ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺ 的氧化率超过10%即不能再服用。

① 为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为 　　　　　　(填试剂的名称)。

② 实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺ 进行滴定(假设药品中，其它成分不与KMnO₄反应)。请配平下列离子方程式：

　 MnO₄^－+ 　Fe²⁺ + 　H⁺　 ==　 　Mn²⁺ + 　Fe³⁺ + 　H₂O

③ 称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？ 　　　　　(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)。

(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式(有机物须写结构简式) 　　　　　　　　，琥珀酸亚铁的化学式为 　　　　。

28．(15分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N₂ 3 mol H₂经过10s钟达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。

II．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

(1)　　　 容器甲10 s 内用H₂表示的平均反应速率v(H₂) = _________________，达平衡时N₂的转化率= _______________。

(2)　　　 下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？(　　 )

A．容器乙的气体密度不再变化

B．氢元素的质量不再变化

C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率

D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N-H键

(3)达平衡时甲容器的压强___________乙容器的压强(填“等于”、“大于”或“小于”)。

(4)　　 　a = _______________mol，b = ______________mol。

(5)达平衡乙容器的体积为_____________L。

(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。