1．守恒法：

例1、由Mg(OH)₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为　 　　(　　 )

　　 A．12%　　　　　　 B．24%　　　　　　　 C．20%　　　　　　 D．30%

解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO₄ 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO₄的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。

　　　　 　　　　　　　　　　Mg　　 -　 MgSO₄

　　　　　　　　　　　　　　 24　　　　 120

　　　　　　　　　　　　 10g×48%　　　

　　　　　　　　　　　　　 =4.8g　　　　 x

2．化学计算的常用技巧

(1)定量问题定性化；(2)近似估算；(3)运用整体思维，化繁为简；(4)利用图象

解题等等。

1．化学计算的常用方法

(1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

(2)极值法： 从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。

(3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。

(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。

(5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。

16、有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子核比A元素原子核多一个质子。试推断这四种元素的名称：A、B分别为　　　　　　　　 ；C、D分别为　　　　　　 。

15、有A、B、C、D、E五种元素，E的L层为最外层，L层有6个电子时为中性微粒；A与E形成化合物AE₂，在AE₂中A元素的质量分数为27.3%；B原子核内质子数比A原子核外电子数多6个；C^2-离子与氩原子结构相同，D³⁺与Na⁺电子数相同。请回答：

1)这五种元素的元素符号是 A　　　　　　 ,B　　　　　　 ,C　　　　　　　　 ,

D　　　　　　 ,E　　　　　 。

2)C^2-、D³⁺微粒的结构示意图分别是：　　　　 、　　　　　 。

3)A的单质与C的单质在高温下生成：　　　　　 。

14、有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，在五种元素、中，E元素的原子核电荷数最小。D元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构。E元素的单质在B元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物EB是共价化合物。

(1)这五种元素的元素符号是：A　　　 ，B　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

(2)C元素的原子核内有　　 个质子。核外各电子层的电子数是：K　　 、L　　　 、M　　　　 。

(3)B与E反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

13、由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为XY₂,其中X的质量分数44.1%.若乙分子中X的质量分数为34.5%,则乙的化学式为　　　　　　　　 　　　　(　　 )

　 A.X₃Y　　　　　　 B. XY₃　　　　　　　 C. X₂Y　　　　　　　 D. XY

12、A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，则A、B两元素形成化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A.A₂B　　　　　 B.AB　　　　　　 C.AB₂ D.A₂B₃

11、X、Y两元素原子的最外层电子数分别为1个和6个，则它们相互化合后可能生成

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.XY₂型共价化合物　　　　　　　　　　　 B. XY₂型离子化合物　

　 C. X₂Y型共价化合物　　　　　　　　　　　 D. X₂Y型离子化合物

10、某离子化合物的组成为R_x(SO₄)_y已知一个R原子失去n个电子，则这种金属氯化物的组成是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A.RCl_y/x B. RCl _{x/ y} C. RCl_2y/xD. R _x Cl _y