18、向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，使SO₄^2-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是

　A、Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓　　　　 B、2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^- = 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

　C、Al³⁺ + 2SO₄^2- +2Ba²⁺ + 3OH^- = 2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓

　D、Al³⁺ + 2SO₄^2- +2Ba²⁺ +4OH^- = 2BaSO₄↓+ AlO₂^- + 2H₂O

17、新型Li-I­₂电池可以用作心脏起搏器的能源，寿命可达10年。电池反应可简化为：2Li + I₂ = 2LiI。下列说法中不正确的是

　A、正极反应是：Li = Li⁺ + e ；　　　　　 　　B、该电池以LiI水溶液为电解质

　C、该电池以有机碘化物为电解质；　　　　　 D、该电池是一种高能固体电池

16、下列实验中用错试剂的是：

　A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝； 　　　B、用酒精萃取碘水中的碘；

　C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜； 　　　D、用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

15、在标况下，将4.48LSO₂、CO₂、H₂的混合气体通入适量的饱和NaHCO₃溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO₃，并且逸出的4.6g气体中只有CO₂和H₂，则原混合气体中SO₂、CO₂、H₂的体积比是

　A、1：1：1　　　　　 B、1：1：2　　　　 C、1：2：3　　　　　 D、2：2：3

14、在标况下，将33.6LCO₂气体通入一定量的Na₂O₂中，收集到22.4L气体，反应后气体组成正确的一组是

　A、5.6LCO₂、16.8LO₂　　　　　　 　　　B、0LCO₂、22.4LO₂　　

C、11.2LCO₂、11.2LO₂　　　　　　 　　　D、16.8LCO₂、5.6LO₂

13、第三周期元素R，它的原子最外层电子层上达到饱所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是

　A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应；

　B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸；

　C、在固体态时，R的单质属于同一类型的晶体；

　D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在；

12、在一定条件下发生反应：2A(g) + 2B(g)　　 xC(g) + 2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V_D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是

　A、B的转化率是20%；　　　　　　　　　　　 B、x = 4 ；　

C、A的平衡浓度是1.4mol/L　　　　　　　　　 D、平衡时气体压强是原来的0.94倍

11、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是

　A、[NH₄⁺]>[Cl^-]>[H⁺]>[OH^-]　　　　　　 B、[NH₄⁺]>[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]

　B、[Cl^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]　　　　　　 D、[Cl^-]>[NH₄⁺]>[OH^-]> [H⁺]

10、下列离子方程式中不正确的是

　A、等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合：

　　 2HCO₃^- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

　B、氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

　C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca²⁺ + 2OH^- + 2HF = CaF₂↓+ 2H₂O

　D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl^- + 2H₂O　　　 2OH^- + H₂↑+ Cl₂↑

9、室温下，已知某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^-的物质的量浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是

　A、S₂O₃^2-　　　 B、NH₄⁺　　　　 C、NO₃^-　　　　 D、HCO₃^-