2．下列物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质；②具有固定熔沸点的物质; ③

由相同种类和相同数目的原子组成的分子； ④只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质；⑤在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑥只含有一种分子的物质　

A.②③⑥　　 B.④⑤⑥　　　 C.①④　　　 D .②⑥

1．①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法全正确的是　

A．①②③④ 　　B．①②⑤⑥　　 C．③⑤⑥　　 D．①③④⑦

22.

21. (14分)(1)①　　　　　　　 ，　　　　　　　

②　　　　　　　　 ③　　　　　 　　　　

(2)①　　　　　　　 ②　　　　　　　　 ，　　　　　　　

③　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

④　　 　　　　　

20. (4分)(1) 　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19. (12分)(1)　　　　　　 　

(2)　　　　 　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　 　　　　　　　　　　　　

(5)　　　 　　　　　　　　，　　　　　　　　　

18. (8分)(1)　 　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　 　　　　

17.(8分)　　　　　　 　，　　　　　　 　，　　　　　　　 　，

22．(6分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是________________；

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是

________________________________________________(有机物用结构简式表达)；

(3)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z；在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)

(所有题目的答案都请写到反面的答题卷上)

2009-2010学年新余一中高二下学期第二次段考

化学试题答卷2010年5月

21．(14分)二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60-80℃之间。控制温度的目的是　　　 　　　　　　，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是　　　 　　

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放　　　 (填字母)。

A．20mL 60℃的温水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL冰水

C．100mL饱和食盐水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为　　　　　　　 　　

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5-6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

　　　　 步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

　　　　 步骤2：调节水样的pH至7.0-8.0；

　　　　 步骤3：加入足量的KI晶体；

　　　　 步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；

　　　　 步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

　　　　 步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是　　　　　 　　

②步骤1-4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为:

，则步骤4中加入的指示剂为　　　 　　　，滴定达到终点时溶液的颜色变化为　　　　　　 　　　　

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为　　　　　　 　　(填化学式)