7．下列叙述正确的是

A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．可用渗析法分离淀粉溶液中混有的NaCl杂质

C．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 D．氮化铝(AlN)是一种熔点很高，硬度大，不导电，难溶于水和其它溶剂的晶体，加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与氯化钠相同

6．近日“嫦娥一号”发射成功，我国的航天事业又有了新的发展。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，正可以作为未来核聚变的重要原料。以下叙述正确的是

A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子

B．He与He的性质均相同

C．He中的质子数与He中的中子数相等

D．He、He形成的分子中存在共价键

4．处于正常细胞分裂后期的某个细胞内含有10个DNA分子。下列不可能出现的情况是　

A．该细胞可能处于有丝分裂后期

B．该细胞可能处于减数第一次分裂后期

C．该细胞可能处于减数第二次分裂后期

D．产生该细胞的生物体细胞中的染色体数目可能是5条或10条

　 5．某学习小组发现一种遗传病在一个家族中发病率很高，

通过对该家族中一对夫妇及其子女的调查，画出了遗传图

谱(见右图)。据图可以做出的判断是

A．母亲肯定是纯合子，子女是杂合子

B．这种遗传病的特点女性发病率高于男性

C．该遗传病的有关基因不可能是X染色体上隐性基因

D．子女中的缺陷基因不可能来自父亲

3．下面两图表示植物叶片横切的结构。请据图分析判断，下列说法中正确的是

A．A、B两图中属于C₄植物的为A

B．二氧化碳被固定形成C₄的过程在B图中②

C．在较低CO₂浓度条件下，具有相对较强光合作用的为A植物

D．A图中3与B图中②在结构上的不同点是3中无叶绿体，而②中含无基粒的叶绿体

2．一个DNA分子经过诱变，某位点上的一个正常碱基(设为Q)变成了尿嘧啶，该DNA连续复制两次，得到的4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为U-A、A-T、G-C、C-G，推测“Q”可能是

A．胸腺嘧啶或尿嘧啶　　　　　　　 B．腺嘌呤或胞嘧啶　　　

C．胸腺嘧啶或腺嘌呤　　　　　　　 D．胞嘧啶或鸟嘌呤

1.下图是用集合的方法，表示各种概念之间的关系，其中与图示相符的是

25．(10分)某无色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO₃^2-、SO₄^2-，检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水。其中OH^－不必检验，其他阴离子的检验过程如下图所示。

(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：

　 ①　　　　　　　 ，　　 ③ 　　　　　　　　，　　 ⑤　　　　　　　 　。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a：　　　　 　　　　、b：　　　　　　　　 　、c：　　　　　　　　　 。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出气体B与试剂④反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

24. (6分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2-、Cl^－、Br^－、I^－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色。

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)上述5个实验不能确定是否的离子是　　　　　　　　 　　　　　

23．(10分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。

　　 (1)　 C、D以原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　　 。

　　 (2)　 用电子式表示C、D以原子个数为1:2形成的化合物的形成过程

(3)　　 试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)　 写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式　　　　　　　　　　　 (任写三种)。　

　　 (5)　 已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为1∶4)的化合物(高温为气态)在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为：________________________

22. (8分)已知在酸性条件下，亚硝酸根(NO₂^-)的还原产物为 NO，氧化产物为 NO₃^-。现有①稀硫酸；②NaOH 溶液；③氨水；④KMnO₄溶液；⑤KI淀粉溶液；⑥NaNO₂溶液。

请选用合适的试剂来说明 NO₂^-既有氧化性又有还原性。(已知：MnO₄^-Mn²⁺)。

(1)说明 NO₂^-有氧化性，应选用的试剂是　　　 (填数字序号)，现象是　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)说明 NO₂^-有还原性，应选用的试剂是　　　　　 (填数字序号)，现象是　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。