2．两地之间的地形可能是w.w.w.k.s.5 u.c.o.
A．平原 B．盆地 C．丘陵 D．山地
下图为世界地图上的一段纬线和三段经线，X点以西为海洋，N点以东为海洋（Ⅰ处有一岛屿），YP、QM为海洋，XY、PQ、MN为陆地。读图回答第3题。
1．两地的纬度约在w.w.w.k.s.5 u.c.o.
A．15°S～20°S 之间 B．15°N～20°N 之间
C．25°S～30°S 之间 D．25°N～30°N 之间
<0.0045mol/L
细菌总数
<100个/L
源水→曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池→自来水
(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣分)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。
(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性.
(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)
①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2
思路分析：自来水的质量标准从酸度、硬度、细菌总数等方面来衡量。
降低水的硬度是用石灰，降低Mg2+浓度，减少HCO3-和CO32-的含量；再通入CO2气体降低Ca2+的浓度，从而降低水的硬度，同时调pH。
降低细菌总数：靠强氧化剂的氧化性杀死细菌；常用Cl2，但近年改用Ca(ClO)2、K2FeO4、ClO2等。
除去固体悬浮物：金属离子水解形成胶体，胶粒表面积大吸附性强，而吸附悬浮物沉降，达到净水的目的。
（1）由题给信息，水中含有暂时硬度和永久硬度，加石灰后分发生如下离子反应：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；HCO3-+OH-=CO32-+H2O；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
（3）通入CO2能将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准：
(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
(3)溶液I中所含金属离子是_______。
(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_______________。
思路分析：粗读本题，抓住红褐色沉淀G就是Fe(OH)3逆推，则E中含Fe2+，单质C为Fe，F是H2。
由“化合物A+单质B单质C+化合物D”，且单质C为Fe，从记忆中搜寻典型反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，则知单质B为Al，化合物D为Al2O3。
由B 为Al，推知单质F为H2，溶液K为含AlO2-的溶液，其反应是：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
由K溶液中含AlO2-，逆推化合物H为NaAlO2。化合物H也可由D结合题干信息推出：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。
由H为NaAlO2推知溶液I中含Al3+，发生的反应是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O。
继续往下推知沉淀J是Al(OH)3，因为：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3溶于强碱溶液生成AlO2-（K溶液），与前面推理相吻合：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
答案：（1）H2 （2）4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或分两步写出亦可：①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (3)Al3+和Na+ （4）H2SO4（或HNO3）
方法要领：题中框图看起来很复杂，似乎无从下手，实际上图中有很多有关物质性质的特征信息，如红褐色沉淀G（是氢氧化铁的特征），溶于强碱的沉淀J（是氢氧化铝的特征）等。抓住这些特征可顺利推出答案。
6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度
NH2 NH3+Cl- NH2 NH2
NaHCO3是弱酸酸式盐，HCO3-能跟H+结合生成H2O和CO2，又能跟OH-结合生成H2O和CO32-，(NH4)2S是弱酸弱碱盐，其中S2-遇H+生成H2S，NH4+遇OH-生成NH3和H2O。综上所述，题中的四种化合物都能与盐酸和NaOH溶液反应。
答案：D
引申发散：既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：①Al、Be，②Al2O3、BeO，③Al(OH)3、Be(OH)2，④弱酸的酸式盐，如：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-，⑤弱酸的铵盐，如(NH4)2S、(NH4)2CO3⑥有机物：氨基酸、蛋白质。
例9 在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：（1995年全国高考题）
Δ Δ 过量 NaOH溶液 明矾 A 孔雀石 电镀 G D F B E H2O 沉淀C 溶液 H2O （1）孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是_____。 （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______________________。 （3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：______________________。 （4）每生成1molD，同时生成____molE。 思路分析：A为NaAlO2，反应式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。孔石分解的反应式：CuCO3.Cu(OH)2=2CuO+CO2↑+H2O F是CO2，A、F发生的反应式是CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，沉淀C是Al(OH)3，受热分解后生成Al2O3（B）和水。 Al和CuO的反应，类似于铝热反应。 第四问可根据2Al2O34Al+3O2↑求解。 答案：（1）CO2（或二氧化碳） （2）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （3）3CuO+2Al=====Al2O3+3Cu （4）3/4 方法要领：本题难度不大，着重考查基础知识。此框图题已给出的起始物质，可顺向推导。 例10 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：（2000年上海高考题）
pH
NH2 都能反应的是（1991年全国高考题） A.只有②④
B.只有①②
C.只有①②③
D.①②③④ 思路分析：该题在于考查对氨基酸中羧基和氨基的酸碱性的认识，并联系无机化学中的有关物质，归纳“既能与酸反应，又能和碱反应”的物质类别。 题中Al(OH)3和NH2CH2-COOH均是两性化合物，它们既能跟酸反应，又能跟碱反应。氨基酸反应方程式为： （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是 ___________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用 的最主要仪 器是_______________。检验产物已纯净的方法是_______________。 去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。 产生红棕色气体的原因是___________________________________。 液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。 将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂， 3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证 明苯与溴发生了取代反应。 （1）装置I中①的化学方程式为_______________________________________。 （2）①中长导管的作用是______________________________。 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除
该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：__________________。
（5）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、
a的作用是_____________________________。
b中的试剂是___________________________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。
8．为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：
②中离子方程式为___________________________________。
的是___________，原因是_________。
同步练习册答案
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