m        ÷M           n           ÷NA         N

    质 量                 物质的量                  微 粒

5、有关pH值的计算：酸算H⁺，碱算OH^―

Ⅰ. pH= ―lg[H⁺]       C(H⁺)=10^-pH

Ⅱ. K_W=[H⁺][OH^―]=10^-14（25℃时）

               ×M                       ×NA

②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）

③混合：m₁a₁%+m₂a₂%=(m₁+m₂)a%_混

④稀释：m₁a₁%=m₂a₂%

    ①

4、溶质的质量分数。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C_混= (忽略混合时溶液体积变化不计)

2、稀释过程中溶质不变：C₁V₁=C₂V₂。

1、           

②元素近似相对原子质量：

(二) 溶液计算