8、NaAlO₂＋4HCl(过量)==NaCl＋2H₂O＋AlCl₃      NaAlO₂＋HCl＋H₂O==NaCl＋Al(OH)₃↓

7、AlCl₃＋3NaOH==Al(OH)₃↓＋3NaCl ；          AlCl₃＋4NaOH(过量)==NaAlO₂＋2H₂O

6、8HNO₃(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO₃)₂＋4H₂O    4HNO₃(浓)＋Cu==2NO₂↑＋Cu(NO₃)₂＋2H₂O

5、C＋O₂CO₂(O₂充足) ；             2 C＋O₂2CO (O₂不充足)

4、Ca(OH)₂＋CO₂CaCO₃↓＋H₂O ； Ca(OH)₂＋2CO₂(过量)==Ca(HCO₃)₂

3、4Na＋O₂2Na₂O               2Na＋O₂Na₂O₂

2、2H₂S＋3O₂2H₂O＋2SO₂(O₂充足) ； 2H₂S＋O₂2H₂O＋2S(O₂不充足)

1、2P＋3Cl₂2PCl₃(Cl₂不足) ；        2P＋5Cl₂2 PCl₅(Cl₂充足)

4．条件不同，生成物则不同

3．溶液酸碱性.

2S^2- ＋SO₃^2-＋6H+＝3S↓＋3H₂O

5Cl^-＋ClO₃^-＋6H⁺＝3Cl₂↑＋3H₂O

S^2-、SO₃^2-，Cl^-、ClO₃^-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe²⁺与NO₃^-共存,但当酸化后即可反应.3Fe²⁺＋NO₃^-＋4H⁺＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

    一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO₄溶液氧化性较强.