11．工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：

4NH₃(g) + 5O₂(g) 　4NO(g) + 6H₂O(g)　 △H＝－1025 kJ/mol

氧化过程中还伴随有N₂O、N₂等物质生成。有关该反应的说法正确的是

A．反应处于平衡状态时，c(NH₃)·c(O₂)＝c(NO)·c(H₂O)

B．反应达到平衡后，3ν_正(NH₃)＝2ν_逆(H₂O)

C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

10．在一定条件下，反应xA + yBzC △H达到平衡状态，下列说法不正确的是

A．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y>z

B．若C是气体，且x+y=z，增大压强时，平衡发生移动，则平衡向正反应方向移动

C．若B、C是气体，其他条件不变，增大A的量，平衡不移动，则A不是气态物质

D．若加热后C的质量分数减少，则该反应的焓变△H>0

9．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、S₂O₃^2-

B．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．25℃，pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺

D．c(H⁺)<c(OH^-)的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

8．下列实验操作能达到实验目的的是

7．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、丁的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的价电子数之和为20，下列判断中正确的是

A．原子半径：丙>丁>甲>乙

B．甲、乙、丙三种元素位于周期表的同一周期

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙

6．将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是

5．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞M＞X＞Z

4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)。若c(SO₃)由0增加到0.06 mol·L^－1时，需要15s，那么c(SO₃) 由0.06 mol·L^－1增加到0.10 mol·L^－1时，所需反应时间为

A．大于10 s　　　　　 B．等于10 s　　　　　 C．小于10 s　　　　　 D．等于5s

3．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N元素和O元素的第一电离能；⑥H原子和H⁺离子的半径

A．①⑤　　 　　　　　 B．①②④　　　　　 C．④⑤⑥　　　 　D．①⑤⑥

2．下列有关化学反应原理的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀生成Ag₂O而变暗

B．用热的纯碱液洗涤油污主要是因为温度升高化学反应速率加快

C．将钢闸门与电源的正极相连，是采用了外加电流的阴极保护法

D．洗涤银镜反应的试管用氯化铁溶液比硫酸铁溶液效果好，其原因是氯化铁溶液会使反应Fe³⁺+ AgFe²⁺+ Ag⁺生成的c(Ag⁺)降低的程度大，平衡向右移动