5、式子的値是(　　 )

A．1　　　　　　 B．2　　　　　　 C．3　　　　　　　 D.　 4

4、函数的定义域为[1，2]，则函数的定义域为(　　 )　 　

A．[0，1]　　 　 B．[1，2]　 　　　 C．[2，4]　　　 　D．[4，16]

3、“龟兔赛跑”讲述了这样的故书：领先的兔子看着慢慢爬行的乌龟，骄傲起来. 睡了一觉，当它醒来时．发现乌龟快到终点了，于是急忙追赶，但为时已晚，乌龟还是先到达了终点……．用、分别表示乌龟和兔子所行的路程(为时问)，则下图与故事情节相吻合的是(　　 )　　

2、集合，则A∩B是(　　 )

A.(1，－1)　 　 B.　　　 C.　　　　 D.{1，－1}

1、设全集，，，则=(　 )

A．{2}　　　　 B．{1，2，3}　　　　 C．{1，3}　　　　 D．{0，1，2，3，4}

(二)注意不同范围产物的变化

1、n(Fe)/n(HNO₃)≤1/4，产物仅有Fe(NO₃)₃，HNO₃可能有剩余。

2、n(Fe)/n(HNO₃)≥3/8，产物仅有Fe(NO₃)₂，Fe可能有剩余。

3、1/4＜n(Fe)/n(HNO₃)＜3/8，产物为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂。

[思考感悟]铁化学性质活泼，为什么可以用铁罐贮存和运输浓H₂SO₄和浓HNO₃？

常温下，铁遇浓H₂SO₄、浓HNO₃发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的金属继续与酸反应，因而常温下可用铁罐来贮存或运输浓H₂SO₄、浓HNO₃，但在加热的条件下，铁能与浓H₂SO₄、浓HNO₃剧烈反应。

[基础训练]

1、下列关于铁的叙述正确的是(　 B　 )

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀；②在人体内的血红蛋白中含有铁元素；③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族；④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧；⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO₃)₃；⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃。

A、①③　　　　　　　　　　　 B、②④　　　　　　　　　　　 C、②⑤　　　　　　　　　　　 D、④⑥

2、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　 C　 )

A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^－+4H⁺＝Cu²⁺+NO↑+2H₂O

C、NaAlO₂溶液中通入足量的二氧化碳：AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－

D、溴化亚铁溶液中加入少量的氯水：4Br^－+3Cl₂+2Fe²⁺＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

3、向含有a gHNO₃的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应全部溶解。已知有a/4 gHNO₃被还原，则a︰b不可能是(　 A　 )

A、2︰1　　　　　　　　　　　 B、3︰1　　　　　　　　　　　 C、4︰1　　　　　　　　　　　 D、9︰2

[高考模拟]

4、(2007宁夏高考)a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为(　 B　 )

A、1︰7　　　　　　　　　　　 B、7︰1　　　　　　　　　　　 C、7︰8　　　　　　　　　　　 D、8︰7

5、(2007江苏高考)(多选)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是惟一的还原产物)。下列说法正确的是(　 AD　 )

A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C、若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b＝0.3

D、当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a和b的关系为：b≥80y(1－a/3)

(一)审清两种物质的量

1、明确哪种物质过量；

2、根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：

HNO₃过量时：Fe+4HNO₃(稀)＝Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O　　 ①

Fe过量时：Fe+2Fe(NO₃)₃＝3Fe(NO₃)₂　　 ②

①×2+②得总方程式：3Fe+8HNO₃(稀)＝3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，

可以用数轴表示：

(五)钢铁的用途

用于制造各种钢铁制品等。

(四)铁的冶炼

1、设备：炼铁高炉。

2、原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

3、反应原理：C+O₂　　　 CO₂；CO₂+C　　　 2CO；Fe₂O₃+3CO　　　 2Fe+3CO₂。

4、产品：生铁(含杂质较多)，进一步炼制得钢。

5、炉渣的形成：CaCO₃　　　 CaO+CO₂↑；CaO+SiO₂　　　 CaSiO₃。

(三)化学性质

1、与非金属反应

Fe与O₂、Cl₂、I₂、S反应的化学方程式分别为：3Fe+2O₂ 　　Fe₃O₄；2Fe+3Cl₂　　　 2FeCl₃；Fe+I₂　　　 FeI₂；Fe+S　　 FeS。

2、与水蒸气反应

反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O　　　 Fe₃O₄+4H₂。

3、与酸反应

(1)与非氧化性酸：如与稀H₂SO₄、盐酸等反应，其离子方程式为：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑。

(2)与氧化性酸：如与稀HNO₃反应，一般不产生H₂，常温下，可被浓HNO₃、浓H₂SO₄钝化。

A、稀HNO₃过量时生成Fe³⁺，其离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O。

B、铁过量时生成Fe²⁺，其离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O。

4、与盐溶液反应

(1)能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和CuSO₄溶液反应的离子方程式为：Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu。

(2)与FeCl₃溶液反应，其离子方程式为：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺。