3．元素周期表

（1）元素周期表的结构：横七竖十八

2．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。

具体内容如下：

随着原子序数的递增，

①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从1→8个的周期性变化。

②原子半径的周期性变化：同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。

③元素主要化合价的周期性变化：正价+1→+7，负价－4→－1的周期性变化。

④元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。

【注意】元素性质随原子序数递增呈周期性变化的本质原因是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

1．原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。（原子序数=质子数=核电荷数）

4．原子核外电子排布规律

（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：

K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。

（2）各电子层最多容纳电子数为2n²个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。

（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个

【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。

（二）元素周期律、元素周期表

带1个单位负电荷。质量很小，约为11836×1.6726×10^-27kg。与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。

不带电荷。质量为1.6748×10^-27kg，相对质量1.008。中子数决定同位素的种类。

（4）电子

带一个单位正电荷。质量为1.6726×10^-27kg，相对质量1.007。质子数决定元素的种类。

（3）中子

3．原子中各微粒的作用w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）原子核

几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量――原子能（即核能）。

（2）质子

2．原子中各微粒间的关系：   

①A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质量数）

②Z=核电荷数=核外电子数=原子序数

③M_Z ≈ M_N≈1836 M_eˉ（质量关系）  

1．原子（^A_ZX）中有质子（带正电）：Z个，中子（不显电性）：（A―Z）个，电子（带负电）：Z个。