+2、+3

水溶性

均难溶于水

稳定性

不稳定

6FeO+O₂=2Fe₃O₄

稳定

稳定

与酸反应

FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

Fe₂O₃+6H⁺=

2Fe³⁺+3H₂O

Fe₃O₄+8H⁺=

Fe²⁺+2Fe³⁺+ 4H₂O

与CO的反应

Fe_xO_y+yCO=xFe+yCO₂

制取

高温熔融，过量的铁与氧气反应

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（4）铁的氧化物和氢氧化物

①铁的氧化物

FeO

Fe₂O₃

Fe₃O₄

俗称

――

铁红

磁性氧化铁

色、态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

化合价

+2

+3

铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。

（2）铁的性质

①与非金属反应

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（棕黄色的烟）

3Fe+2O₂=Fe₃O₄

Fe+S=FeS   

Fe+I₂=FeI₂

注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物

②与酸反应

a．非氧化性酸．Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

b．氧化性酸：常温下遇浓H₂SO₄、浓HNO₃会发生钝化，而加热时会剧烈反应。

③与水反应：3Fe+4H₂O(气)=Fe₃O₄+4H₂

④与某些盐熔液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（3）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占5％，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的种类较多，重要有：赤铁矿（Fe₂O₃）、磁铁矿（Fe₃O₄），褐铁矿（2Fe₂O₃?3H₂O）和菱铁矿（FeCO₃）。

6．铁及其化合物

（1）铁在周期表中的位置及原子结构

5．生成Al(OH)₃沉淀量的图像分析

（1）向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液直至过量。图1所示。
（2）向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量。图2所示。
（3）向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液直至过量。图3所示。
（4）向NaAlO₂溶液中滴加盐酸直至过量。图4所示。
（5）向盐酸中滴入NaAlO₂溶液直至过量。图5所示。
（6）向NaAlO₂溶液中通人CO₂直至过量。图6所示。

 4．氧化铝和氢氧化铝

A1₂O₃和Al(OH)₃是典型的两性化合物，既能与强酸反应。也能与强碱反应生成盐和H₂O。

Al ₂O₃+6H⁺=2A1³⁺+3H₂O     A1₂O₃+2OH^?=2A1O₂^?+H₂O

Al(OH)₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O    Al(OH)₃+OH^?=A1O₂^?+2H₂O

2Al+ 3Cl₂2AlCl₃

与非氧化性酸反应

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂↑

与氧化性酸反应

能反应，无 H₂生成

3Mg + N₂  Mg₃N₂

Mg+2H₂OMg(OH)₂ ↓+H₂↑

与沸水只有微弱反应

与非金属反应