5．根据反应进行的程度分为：可逆反应、不可逆反应。

4．根据反应的热效应分为：放热反应、吸热反应。

3．根据反应是否有离子参加或生成分为：离子反应、非离子反应。

2．根据反应中物质是否有电子转移分为：氧化还原反应、非氧化还原反应。

1．根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

        H⁺(aq)+OH^?(aq)=H₂O(1)；△H=?57.3kJ?mol^?1

【注意】：化学反应的几种分类方法：

H₂(g)+12 O₂ (g) =H₂O(l)；△H=?285．5kJ?mol^?1

（3）中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H₂O，这时的反应热叫做中和热。

（2）燃烧热：在101kPa时1mol H₂物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。如：101kPa时lmol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.5 kJ?mol^?1的热量，这就是H₂的燃烧热。  

3．反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式

（1）反应熟：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。单位：kJ?mol^?1

2．化学反应中能量变化的本质原因

化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。