（1）写出有关物质的化学式：X         Y           D      

（2）反应①的反应类型是(填基本反应类型)　　　　　　　　　　　  　         　．

（3）反应② 的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　           　　　　　．

18、（9分）X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，且有图示的转化关系．气体C的式量比气体X的式量大2，D的焰色反应呈黄色，产物中水已忽略．

17．(6分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。

（1）配平以下有关的离子反应方程式：

   NO₃^－ +     Al+   H₂O ??   N₂↑ +    Al(OH)₃ +   OH^－

（2）以上反应中每生成1 mol这种还原产物，将有_____________摩尔电子发生转移。

（3）环保小组治理方案是否合理___________，理由是_______________________________________。

B．标准状况下，2.24LNH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为N_A   

C．含1mol硅原子的SiO₂晶体中Si－O键的个数为N_A           

D．分解H₂O₂制O₂，每生成1molO₂转移4N_A个电子

第II卷  非选择题（共52）

A．常温下，1L0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液中含CH₃COO^－数为0.1N_A.......

16.  6．N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(      )

15.下列说法中，正确的是                                                                                      （    ）

A．NO₂、BF₃、NC1₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．P_4­­和CH­­₄都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′

C．（NH₄）₂SO₄晶体中只有离子键

D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度

14.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来 某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（    ）

       A．铝片与盐酸反应生成氢气                   B．氢氧化铝溶于强碱溶液

       C．氢氧化铝溶于强酸溶液                       D．铝热反应

C．配制200 mL 4.6 mol?L^―1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

13  a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

(A)1:7     (B)7:1     (C)7:8     (D)8:7                                                 (      )

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L