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1.的值是（ ）
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（3）若A与水反应所得酸溶液的体积为80ml、浓度为0.5mol/L，单质丙为1.92g；操作（Ⅱ）的化学方程式为 。再向其中加入20mol浓度为0.5mol/L的H2SO4，则所得蓝色溶液C中丙离子的浓度为 ；
（4）在标准状况下将操作（Ⅰ）中产生的B气体全部收集于试管中，将该试管倒置于水槽中。向该试管中通入一定量标准状况下的O2，试管充满了溶液。①求通入O2的体积 ；②若试管中的溶液不扩散，求所得溶液的物质的量浓度 。
（2）甲与乙反应的化学方程式为 。
23．（12分）某学生将2.4 g红热的固体单质甲投入显黄色的足量的溶液乙中，共热剧烈反应，产生混合气体A。用A再作如下实验：
操作（Ⅱ）
操作（Ⅰ）
按要求填空：
（1）甲的名称为 ，乙溶液显黄色是因为 。
生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol?L―1，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为 。
（2）x= ，。
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） 。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。
22．（8分）t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发
③若生产1 mol NH3时放出46.2kJ热
量，写出合成氨的热化学方程式
_________________________________。
④合成氨的适宜条件为______________；
在500℃、30 MPa条件下反应达到平衡时
H2的转化率为 ；若在某条件下平衡混合物中NH3的百分含量为a%，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为 （用含a的代数式表示）。
（3）氨的分离：工业上采用 法将氨分离出来。
②根据表中数据，画出在30MPa下，
NH3的百分含量随温度的变化曲线图。
（2）氨的合成：工业合成氨时将N2和H2按体积比为1 ：3通入______________中（填工业设备)。在不同条件下达到平衡时，混合物中NH3的含量（体积分数）如下表：①根据表中数据并应用化学平衡移动原理，分析为提高平衡混合物中NH3的含量，可采取的措施是 （多选或选错均不给分）
A．增大压强 B．减小压强 C．提高温度 D．降低温度
21．（16分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义；合成氨的原料为_________。 工业上合成氨的主要生产过程有：
（1）原料气的制备、净化和压缩：
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的值是（ ）
（2）甲与乙反应的化学方程式为
。
生如下反应：
②根据表中数据，画出在30MPa下，
（2）氨的合成：工业合成氨时将N2和H2按体积比为1 ：3通入______________中（填工业设备)。在不同条件下达到平衡时，混合物中NH3的含量（体积分数）如下表：①根据表中数据并应用化学平衡移动原理，分析为提高平衡混合物中NH3的含量，可采取的措施是
（多选或选错均不给分）