4.氮族元素的反应

(1)磷及其化合物的反应

考点点击:注意_{NO较活泼,容易被氧化. 实验中制取NO是要防止其与空气接触,通过}

_{无色NO与空气接触生成红棕色NO2来说明有NO生成.。}

₍₃₎氮的氧化物_{与水的反应}

13NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

24NO₂+ O₂+2H₂O = 4HNO₃

34NO + 3O₂ +2H₂O = 4HNO₃

知识延伸: 氮的氧化物_{与水问题的计算,是高考中的热点.其规律有}

(4) 碳酸氢铵受热分解　　　　　

考点点击:此反应较特殊,生成了3种气体.这在高考推断题中一个题眼

(5) 浓盐酸与氨水反应　　　

　HCl + NH₃ = NH₄Cl

考点点击: 1.此反应现象：白烟生成，浓硝酸与氨水也有这样的现象，但浓硫酸就不行。

3.硅及其化合物

_{(1)碳在高温下还原二氧化硅}

连线高考：①此反应用于_{工业制单质硅。}

_②此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。

_{( 2)二氧化硅与氢氧化钠反应}

_{SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O}

连线高考：由此可知装_{NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。}

_{(3)水玻璃与其它酸制硅酸}

_{Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓}

_{Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓}

连线高考：_{由此可知水玻璃暴露在空气中会变质}

2.氧族元素的反应

(1).H₂O₂的不稳定性：

连线高考：①过氧化氢的化学式为H₂O₂，其中氧元素为－1价，H₂O₂表现为既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H₂O₂溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

②常用此反应实验室制取O₂的一种方法。

(2)二氧化硫用烧碱溶液吸收　　　　

　SO₂ + 2NaOH === Na₂SO₃ + H₂O

连线高考：此反应常用于SO₂作为尾气被碱液吸收.

(3)硫酸型酸雨的形成过程

(4)铜与浓硫酸反应：　

连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要注意几点：1..实验中溶液的颜色变化,2. SO₂的检验

　(5)_{碳与浓硫酸反应：}

连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要特别注意实验中检验SO₂和CO₂它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO₂，后用澄清石灰水检验CO₂。

8.铁及其化合物的反应

(1)铁单质的反应

铁在氧气中燃烧　　 3Fe + 2O₂　 ^点燃 　Fe₃O₄

易错点击:生成物不是红棕色Fe₂O₃,而是黑色的磁性晶体Fe₃O₄， 此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水。

铁与硫反应　

易错点击: 生成物不是红棕色Fe₂S₃

高温下铁与水反应　 　　

连线高考：注意此反应是中学化学中唯一的一个金属单质与水在高温条件下的置换反应.

铁与硫酸铜反应　 Fe　 +　 CuSO₄=Cu+FeSO₄，

考点延伸：此反应是古代著名的”湿法炼铜”

铁与氯化铁溶液反应　 2FeCl₃ + Fe=3FeCl₂

连线高考：配制FeCl₂溶液时要加铁粉,用此原理来防止FeCl₂被氧化.

(2)铁的化合物的反应

　 氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液　 FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ 2NaCl ，4Fe (OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe (OH)₃

连线高考：①此反应过程中的实验现象:白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀。

②由此可知, Fe (OH)₂易变质,故实验制取Fe (OH)₂时要采取措施防止其与空气接触。

氯化亚铁溶液中通入氯气　 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃　　

考点延伸：①该反应的实验现象:溶液由浅绿色变棕黄色。

②此反应,常用于检验Fe²⁺.由于Fe²⁺不能直接检验,只有将Fe²⁺与Cl₂,然后再检验。

_{二、非金属元素的反应}

⒈卤素的反应

考点点击: ①次氯酸可作强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂

②新制氯水要避光保存.

(4)与漂白粉的相关反应

　 2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ ===Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

　 考点点击:此反应用于工业制漂白粉.

　 Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓ + 2HClO　　　

考点点击: 此反应用表现了漂白粉的失效过程

(5)Cl₂与NaOH反应

NaOH + Cl₂ ===NaClO + NaCl + H₂O

连线高考：此反应常用于Cl₂作为尾气的吸收.

(6)卤素单质间的置换反应

新制氯水注入盛溴化钠或NaI溶液的试管中　　　

Cl₂ + 2NaBr = Br₂ + 2NaCl　　　　

　　 Cl₂ + 2NaI = I₂ + 2NaCl

连线高考：此反应可用于验证卤素单质间的氧化性强弱.

7.铝盐的反应

(1)　　 铝盐与氨水反应　

_{Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+}

特别提醒: ①不管氨水是否过量，都是发生此反应，_{Al(OH)3不溶于过量的氨水。}

　　　　　 ②此反应常用于制备_Al(OH)3。

(2)　　 偏铝酸盐的反应

　　 偏铝酸盐中滴加盐酸

NaAlO₂ + HCl + H₂O == Al(OH)₃↓+ NaCl　 (少量盐酸)　　

NaAlO₂ + 4HCl == AlCl₃ + NaCl + 2H₂O　　 (足量盐酸)　　

考点延伸：此反应的实验现象是：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解

偏铝酸盐中通入CO₂。

6.Al(OH)₃的反应

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O　　　

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

连线高考：高考推断题的常见题眼： Al(OH)₃是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀。

5. Al₂O₃ 的反应

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O　

连线高考：由此可知Al₂O₃是一种两性氧化物，是一种既能与酸又能与碱反应的物质。

4. Al的反应

(1)铝箔在氧气中剧烈燃烧　　　　　　　

温馨提示:此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水

(2) 铝片产生氢气的反应　　　　　　　　　

　 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

　 铝与氢氧化钠溶液反应　　　

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

　 连线高考：铝单质是中学化学中唯一一种既能与酸反应又能与碱反应的金属单质。这常用高考中的物质推断。

(3)铝热反应

连线高考： ①引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是：铺一层KClO₃ ,插上镁条，然后点燃镁条。

②注意铝热反应是中学化学中唯一的一个金属单质与金属氧化物间在高温条件下的置换反应。

3.Mg的反应

(1)在CO₂中燃烧：

点拨高考:①此反应是在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置换反应。

　　　　 ②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾。

(2)在空气中燃烧：

特别提醒:不要忽视了镁在空气中能与N₂. CO₂反应

2.碱金属化合物的化学反应

(1) Na₂O₂的反应

2H₂O+2Na₂O₂====4NaOH+O₂↑

2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂

对接高考: ①Na₂O₂与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法

②Na₂O₂与CO₂反应,主要应用于Na₂O₂作供养剂.

③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点,

其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反应，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。

　　 其反应体积变化规律:

过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。

(2) Na₂CO₃与盐酸的互滴反应

　　 向盐酸里逐渐滴加入Na₂CO₃溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出；

　　　　　　　 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O(酸足量) 　 向Na₂CO₃溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生： 　　 HCl+Na₂CO₃=NaCl+NaHCO₃(无气泡) 　　 HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O 　连线高考： 　　 不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na₂CO₃溶液和盐酸的原理。

(3) NaHCO₃的反应

点拨高考:此反应证明了NaHCO₃的不稳定性 　NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O 　NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

点拨高考:以上两反应说明, NaHCO₃是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼. (4) NaOH的反应

CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O(CO₂不足)

CO₂+Na₂CO₃+H₂O====2NaHCO₃

CO₂+NaOH====NaHCO₃(CO₂过量)

对接高考:由上述反应原理可知：

①　　　 由于NaOH能与CO₂,故实验室NaOH要密封保存避免与空气接触。

②　　　 NaOH制备NaHCO₃，可采用向NaOH溶液中通入过量CO₂的方法。

　 ③若n(CO₂)∶n(NaOH)=1∶1时，其产物为NaHCO₃；若n(CO₂)∶n(NaOH)=1∶2时，其产物为Na₂CO₃；若时，其产物为NaHCO₃和Na₂CO₃，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系，求出n(NaHCO₃)和n(Na₂CO₃)。