4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应

(1)氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：2KClO₃

2KCl+3O₂↑(氧化还原反应)；H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑(非氧化还原反应)]同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应(到高中学习)，复分解反应都属于非氧化还原反应。

(2)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。

[例3](2009·达州)我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH₄ClO₄)分解所提供的，反应方程式为2NH₄ClO₄===(△)N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑+2O₂↑，请判断该反应的基本反应类型是(　 )

A．分解反应　　　 B．化合反应　　 C．置换反应　　 D．复分解反应

[答案]A

[解析]根据化学方程式2NH₄ClO₄===(△)N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑+2O₂↑，可知反应物只有一种，生成物有四种，所以属于分解反应。

[规律小结]判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，分解反应：“一变多”，置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”。

变式训练三

2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳

(1)化合反应

1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H₂+O₂ 　H₂O　

2金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O₂ 　Fe₃O₄

3金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H₂O= Ca(OH) ₂

4非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO₂+H₂O= H₂CO₃ 　

5其它。 如：2CO+ O₂ 2CO₂等。

(2)分解反应

1氧化物的分解　 例如：2H₂O₂^MnO22H₂O + O₂↑

2酸的分解(含氧酸) 例如：H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑

3某些盐的分解　 例如: CaCO₃^高温CO₂↑+ CaO

(3)置换反应

1活泼金属(金属为金属活动顺序中氢以前的金属)与酸(酸不包括浓硫酸和硝酸)反应生成盐和氢气。

例如：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑　 H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄+ H₂↑

2金属(一般不选K、Na、Ca)和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。

例如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu　 　2AgNO₃+Cu= Cu(NO₃)₂ +2Ag

3氢气还原金属氧化物。例如：H₂+CuO^△ Cu+H₂O

4碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C^高温 Cu+CO₂↑

(4)复分解反应

1碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水　 例如：Fe₂O₃+6HCl= 2 FeCl₃+3H₂O

2碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应)　 例如：H₂SO₄　+2 NaOH =Na₂SO₄　+2 H₂O

3酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐　 例如：HCl　+AgNO₃=AgCl↓　­+ HNO₃

4碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐　 例如：2NaOH+CuSO_4­ = Cu(OH)₂↓

+Na₂SO₄　

5盐 + 盐 → 两种新盐　 例如：NaCl+AgNO₃ =AgCl↓+NaNO₃

注意：碱+酸性氧化物--盐+水，不属于复分解反应。

例如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃　+　H₂O　

1、化学反应的基本类型比较

反应类型	概　　 念	特　 征	举例
化合反应	由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。	A+B→AB 多变一	S+ O2SO2
分解反应	一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。	AB→A+B 一变多	2H2O电解2H2↑+O2↑
置换反应	一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物	A+BC→B+AC 一换一	HCl+ Zn= ZnCl2 + H2↑
复分解反应	两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。	AB+CD→AD+BC 成分相交换	H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O

2、(2009·东营)物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是(　 )　

A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性　

B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大　

D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

1、(2009·金华)下列关于O₂和CO₂的“自述”中，属于物理性质的是(　　 )

2、区别物质的性质和变化

物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质--可燃性。

[例2](2009·青岛)氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。

请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：

(1)物理性质

①_______________________________________

②_______________________________________。

(2)化学性质：

氨气与水反应后所得氨水显_________性。

[答案](1)1氨气的密度比空气的密度小2易溶于水　 (2)碱

[解析]用向上排空气法收集氨气，说明氨气的密度比空气的密度小，水槽中试管内形成喷泉，说明氨气溶于水，使得试管内的压强减小，在大气压的作用下，水进入试管；水槽内的水含有酚酞，变红，说明氨水显碱性。

[规律小结]物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物理性质和化学性质的定义。

变式训练二

1、物理性质和化学性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。

2、(2009·临沂)日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是(　 )

A. 水结成冰　　 B. 纸张燃烧　　 C　 玻璃破碎　　 D 汽油挥发

1、(2009·潍坊)下列变化中属于物理变化的是(　 )

A．火箭点火　　　　　　　　 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢

C．融雪剂NaCl使冰雪融化　　 D．风筝会开幕式燃放烟花

3、物理变化与化学变化的区别和联系

	物理变化	化学变化
概念	没有生成其他物质的变化	变化时生成了其他物质的变化
本质区别	宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变	宏观：有其他物质生成 微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒
外观区别	状态、形状、大小的改变	常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。
举例	水的三态变化，汽油挥发	镁条燃烧、碱式碳酸铜分解
区分依据	有没有其他物质生成
联系	化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化

[例1](2009·烟台)“民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是(　 )

A.淘米　　 B.洗菜　 C.苹果榨汁　 D.葡萄酿酒

[答案]D

[解析]淘米、洗菜是把米和菜中的杂质用水冲去，没有产生新物质，属于物理变化，苹果榨汁是苹果通过挤压的方式把其中所含的水分挤出，苹果汁本来就存在于苹果中，也没有产生新物质，属于物理变化，葡萄酿酒是通过发酵等多种程序，让葡萄中的有机物质转变为乙醇等新物质，所以属于化学变化。

[规律小结]物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依据是产生了新物质。

变式训练一