20070126 C．分离出的这种酯分子式为C7H14O2 D．分离出的这种酯不易挥发，易溶于水
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二、选择题（本题共9小题，每小题4分，共36分。每小题有一或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物 质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ H2
CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ Na2SO4 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 试题详情
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A．标准状况下，22．4L N2和O2混合气体中含有的原子总数为2NA 试题详情
B．0．1mol Fe在0．1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA C．1mol /LCH3COONa溶液中含有CH3COO―的总数为NA D．18 g D2O中含有的质子数目为9NA 试题详情
12．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大 B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>② C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7 试题详情
13．下列反应的离子方程式正确的是 A．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO B．向明矾KAl(SO4)2溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C．将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32- D．氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)中：Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O 试题详情
14．下图是778K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 试题详情
 A．此反应N2+3H2  2NH3为放热反应
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的△H变大 D．加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变 试题详情
15．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 改变体积，增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 试题详情
16．某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl-、SO42-，现分别取三份溶液进行如下实验： ①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体 ③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤，沉淀不溶解。 根据上述实验，对原溶液的推测正确的是 A．一定含有Cl- B．一定含有SO42- C．可能含有K+ D．可能含Ba2+ 试题详情
17．如图a、b、c．d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是 试题详情
 A．甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，c电极附近先变红。 C．当d电极产生2g气体时， b极有32g物质析出。 D．电解后向乙中通入适量HCl气体， 溶液组成可以恢复到原电解前的状态。 试题详情
18．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为： 4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛反应后再加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液20．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为： 试题详情
A．8．97％ B．89．7％ C．7．13％ D．71．3％ 第Ⅱ卷 （非选择题共87分） 试题详情
三、（本题包括3小题，共34分） 19、（12分）锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取SrCO3，进而制得多种锶的化合物。 方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与过量的碳在还原气氛中反应制得SrS。向SrS溶液中通入CO2，过滤，得到SrCO3，。 方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h，经过滤、洗涤，得到SrCO3。 （1）方法一将天青石粉碎的目的是_______________________________；写出用过量的碳还原天青石反应的化学方程式：
；分离SrS的方法是
（2）方法二的反应能够发生，说明________________________________________。为了使该反应充分进行，采取的措施是_____________并
。 （3）两种方法中得到的SrCO3纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)。 （4）下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。 A．离子半径：Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+ B．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2 C．SrCO3高温分解可以制取SrO D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2 试题详情
20、（10分）某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验，来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有：材质相同无锈的铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各多量，实验温度为298 K、308 K，每次实验取用铁钉的数量相同、液体体积相同且足量、用大小相同的试管实验。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 试管内取用液体 实验目的 ① 298 食盐水 （Ⅰ）实验①和②探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对铁钉 腐蚀快慢的影响； （Ⅲ）实验①和 探究铁钉是否 接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响） ② ③ ④ (2)请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是
（填字母）。 A.在铁门、铁窗表面涂上油漆 B.自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方 C.家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处 D.把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可较少铁闸门的腐蚀速率 试题详情
21、（12分）有些化学反应进行时观察不到明显的现象。某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案。 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加过量盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。 ⑴用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：___________________。 ⑵方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想： ①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。 ⑴为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后再向氢氧化钠溶液中滴入酚酞。“加热”和“滴入植物油”目的分别是___________、______________。结果红色又消失，表明猜想①
（填“正确”或“不正确”）。 ⑵因氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3，为验证猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论： 结论1：说明Na2CO3溶液呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）； 结论2：表明猜想②
（填“正确”或“不正确”）。 (3)通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色。请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大： 实验方法 观察到的现象 试题详情
四、（本题包括3小题，共33分） 22、（12分）广东沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。 ⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。 ⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。 难溶电解质 Cu(OH)2 CuS Pb(OH)2 PbS Ksp 试题详情
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⑶火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO 2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： ①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。 试题详情
 ②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。 ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。 试题详情
23、（10分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示： 试题详情
图甲
图乙 ⑴该反应的平衡常数表达式K＝ 。 ⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟时反应达到平衡状态， 试题详情
则CO2的转化率＝ 。在温度不变的条件下的，若开始加入足量铁粉和充入0.75mol/L的CO2气体，使其达到平衡状态，请在图乙上画出CO2气体浓度与时间的关系图（标出必要的数据）。 ⑶下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 （填序号）。 A．升高温度
B．增大压强 C．充入一定量CO
D．再加入一些铁粉 试题详情
⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。①高铁酸钠生产方法之一是电解法：Fe＋2NaOH＋2H2O  Na2FeO4＋3H2↑。 ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中，用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。 试题详情
24、（11分）通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室 效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。 ⑴目前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是___________________。 ⑵科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下： 试题详情
①分解池中反应的化学方程式为：_____________________________。 试题详情
②合成塔中，若有4．4gCO2与足量H2恰好反应，放出4．95kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。 试题详情
⑶某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K(sp)分别为4．96×10-9、2．58×10-9。他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_____________。 五、（本题包括1小题，10分） （3）不能与布洛芬发生反应的物质是
（填字母） A、CH3CH2OH B、金属钠 C、溴水 D、H2 六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。26题为“有机化学基础”内容的试题，27 题为“物质结构与性质”内容的试题。考生只能选做一题。若两题都做，一律按26题计分） 试题详情
26、（10分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化： 试题详情
已知： ； R―Br+NaOH→R―OH+NaBr 试题详情
 ⑴A的结构简式为：____________；
⑵反应④的类型为：_________________反应； ⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：_______________________________。 试题详情
⑷ 与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。 ⑸B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：_______________、___________________。 试题详情
 27、（10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
⑴铜原子的核外电子排布式是 。 ⑵右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。 ⑶Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。 ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有 （填序号）。 A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键 ②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为 。 试题详情
 ③某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH＝CH2
CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有
σ键和 π键。 2009届广东五校高三第三次联考 试题详情
一、二选择题（共63分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B C D D C A A D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B AD B BC AB A BC AD D 19、(共12分) （1）增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率（2分） 4C＋SrSO4 SrS＋4CO↑（2分） 溶解、过滤（干燥）（2分）。 （2）碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度（1分） 水浴（油浴、液体浴）加热、搅拌（各1分，共2分） （3）方法一（1分） （4）ABCD（2分，少答一个扣1分） 20、（共10分）（1）（每空1分） 实验编号 T/K 试管内取用液体 实验目的 ① 298 食盐水 （Ⅱ）③ （Ⅲ）④（只要与前面③、④对应即可） ② 298 碳酸水 ③ 308 食盐水 ④ 298 植物油 (2) AC （2分） 21、（共12分）方案一：(1)取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，当试纸颜色变化稳定后立即与标准比色卡对照。(3分) (2)方案二：(1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气；不正确(3分) (2)碱，不正确(2分) (3) 实验方法 观察到的现象 取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀释（或取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液） (2分) 出现红色且不褪去 (2分) 22、(共12分) ⑴MgCl2(熔融)  Mg＋Cl2↑ ⑵Na2S ⑶①CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－ ②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速） ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。（每空2分，共12分） 23、(共10分) ⑴  ⑵66.7%或66.67% 作图要点：①起点（0，0.75） ②平衡点（8之后，0.25） ③走势逐渐减小（下弧线）；（根据等效平衡理论或K计算） ⑶A （因c(CO)／c(CO2)=k，只受温度影响） ⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O （每空2分，共10分） 24、(共11分) (1)保护臭氧层 (2分) (2)①2KHCO3  K2CO3+CO2↑+H2O(2分) ②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol (3分) (3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ； 生成沉淀的质量(2分) 25、（共10分）（1）取代反应、加成反应
（每空1分，共2分） （2）
（2分，缺少乙酸不给分） （3）C （2分） （4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH （R代表左侧苯环部分） （2分）； （5） （2分） 26、（共10分） (1) CH3CHBrCH3 (1分)；
(2) 取代反应 (1分) ⑶ （2分） ⑷ （2分） (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO (CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO (写其中任意2个)(每空2分，共4分) 27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1
⑵ 1:5 ⑶①A、C ②平面正方型 ③9； 1
（每空2分）
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A．Z的气态氢化物和Z的最高价氧化物的水化物的 
