37．(8分)[物理--物理3-4]　　

　(1)如图所示，一横波的波源在坐标原点，x轴为波的传播方向，y轴为振动方向．当波源开始振动0.1s时形成了如图所示的波形(波刚传到图中P点)．

①　　 问此时刻x=2m处质点的振动方向如何．

　　②求该波在介质中的传播速度n

　 (2)一柬光从真空射到某种介质的界面上，传播方向与界面夹角为37。．已知介质的厚度为40m，折射率为，求光穿越介质经历的时间．(sln37^O=0.6，光在真空中的传播速度为3．0×10⁸m／s)

36．(8分)[物璃--物理3-3]

　　(1)把熔化的蜂蜡薄薄地涂在两种材料所做的薄片上，用一枝缝衣针烧热后用针尖接触蜂蜡层的背面，熔化区域的形状如甲、乙两图所示，_____________图中(填“甲”或“乙”)

的薄片一定是晶体；液晶的分子排布与液体和固体都有区别．这种捧布使液晶既像液体一

样具有流动性，又具有各向异性，下面_________图(填“丙”或。“丁”)是液晶分子示意图．

　　(2)用活塞压缩汽缸里的空气，对空气做了900J的功，同时汽缸向外散热210J，汽缸星空气的内能__________________(填“增加”或。减少”)了__________________J．

　　(3)如图所示，是某同学利用DIS实验系统研究一定质量的理想气体的状态变化，得到的P-T图象．气体状态由A变化至B的过程中，气体的体积将____________(填。变大”或。变小”)，这是___________(填“吸热”或“放热”)过程

35．(8分)[现代生物科技专题]

　　 -3脂肪酸是深海鱼所含有的物质，具有重要的药用价值。 -3脂肪酸去饱和酶可在普通猪体内将其富含的 -6饱和脂肪酸转变成 -3脂肪酸。科学家从一种线虫中提取出 -3脂肪酸去饱和酶基因，导人猪胚胎千细胞中，以期得到富含 -3脂肪酸的转基因猪。请回答：

　　(1)从线虫中提取目的基因需要特定的酶，此酶的特点是___________________________。

　　(2)基因表达载体中，启动子的化学成分是_______________________________________。它位于基因的首端，是___________________________酶识别和结合的部位，有了它才能驱动基因转录出mRNA。

　　(3)培养导入了 -3脂肪酸去饱和酶基因的胚胎千细胞时,首先要保证细胞处于_____________________的环境；使眉合成培养液培养时，通常需加入_________________等一些天然成分。

　　(4)胚胎移植是培育转基因猪的最后一道工序，为了提高胚胎利用率．可采用胚胎分割技术，用于胚胎分割的胚胎应该是_______________________________________。对胚胎进行分割时，要注意__________________．否则就会影响分割后胚胎的恢复和进一步发育。

　　(5)你对培育这种转基因猪的安全性有何评价___________________________________。

34．(8分)[生物技术实践]　　．　　·

　　随着人类基因组计划的进展和多种生物基因组测序工作的完成，人类跨入了后基因、组和蛋白质组时代。对蛋白质的研究与应用，首先要获得纯度较高的蛋白质。请l哥答下列问题：

　　(1)如果要从红细胞中分离出血红蛋白，实验前取新鲜血液要在采血器中预先加入柠檬酸钠，这样做的目的是__________________________________________。

(2)血红蛋白提取的具体过程可分为：①红细胞的洗涤。具体操作过程是_____

____________________。②_______________；③分离血红蛋白溶液。血红蛋白混合液在离心管中离心后，从上往下数第__________层是红色透阴液体即为血红蛋白的水溶液；④透析。

　　(3)透析后的样品还需经过凝胶色谱法迸一步纯化，其目盼是______________。

装填凝胶色谱柱时，要注意色谱柱内不能有气泡在，这是因为__________________。

　　(4)判断纯化的蛋白质是否达到要求，可用电泳法对样品进行_____________,电泳是指______________________________________。

33．(8分)[化学--有机化学基础]

　　食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基．各物质问的转化关系如图(部分产物已略去)。

试回答：

　(1)在一定条下能与C物质发生反应的是____________(填序号)；

　　a．Na　　b．Na₂C0₃　　c．Br₂／CCl₄　　d．CH₃COOH

　　(2)D分子中的官能团名称是______________，E的结构简式是_____________；

　　(3)B与F反应生成A的化学方程式是____________________________；

　　(4)F的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。则甲的结构简式是_______________________________。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

　　(1)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19^OC)，甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是__________；甲醛分子中C的杂化方式为________________________________，分子中有________________个键；　

　(2)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题：

　①下列说法正确的是___________(选填序号)；

　A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

　B．第一电离能：As>Ga

　C．电负性：As>Ga。

　D．砷和镓都属于p区元素　

　　②Ca的核外电子排布式为_________________________；

　　③砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为____________________；(CH₃)₃Ga中碳镓键之问键角为_________。

31．(8分)[化学川学与技术]

　　随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)也可以用于热化学循环分解水制氧，MnFe₂0₄的制备流程如下：

(1)投入原料Fe(NO₃)_n．和Mn(N0₃)₂的物质的量之比应为_______________________；

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________；

(3)利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

　　请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

　　①从理论上讲，该循环中，1molH₂O能制_______________________molH₂；

　　②若MnFe₂O₄中x=0.8，则MnFe₂O₄中赠Fe²⁺占全部铁元索的百分率为______________；

　　③针对MnFe₂O₄热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是______________________________________________________________________。

30．(14分)Fe₂O₃、CuO是常见的金属氧化物，请回答有关问题。

　　(1)查阅资料得知：CuO高温可以分解为Cu₂O和O₂。某同学为探究“Fe₂O₃在高温下是否可以分解为FeO和O₂”，设计了如下实验方案：将Fe₂O₃，高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。

　　①实验中应将Fe₂O₃放在________________(填仪器名称)中灼烧。如果高温灼烧后固体颜色由____________变为_____________，则说明Fe₂O₃，确实发生了变化。你认为生成的是否一定是Fe₂O₃，理由是_____________________________。

　　②在上述方案中，除观察颜色变化外，还可据灼烧前后_________________是否变化确定。

　　(2)某固体粉末X由Fe₂O₃、CuO组成，某研究性学习小组选用下图装置(夹持仪器已略去，实验前均已检查装置气密性)探究x与过量炭粉发生反应后的产物。

　　①若按“甲　　　 丙　　　 丁”的顺序连接装置，则________________(填上图装置代号)装置中的仪器和试剂需称量。气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大予生成C0₂的质量，则说留除产生了C0₂外，还产生了_________________________气体；

　　②为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按“乙　　　 丁　　　 茂”的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会儿气体M，停止加热后再通一会儿该气体。该气体可以是下列的　　(填字母)；

　 a C02　　b．H₂　　c．N₂　　d．CO　　e.O₂

　停止加热后再通一会气体M的原因是___________________________；

　 　③以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是________________________________；

④　　 用化学方法证明固体产物的成分(反应后的团体物质中过量炭粉已除去)________

__________________________________________________________

[选做部分]

　　共8个小题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题卡规定

的区域作答。

29．(14分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A元素原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A、B、C三种元素都能与D元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的常见化合物。E为常见金属元素，它与同主族下一周期元素的原子序数之差为18。试回答下列问题：

　　(1)B的元素符号是_________________，E的原子结构示意图是________________；

　　(2)均由A、C、D三种元素组成的不同类别的三种常见物质，当它们的水溶液浓度相同时，由水电离出的c(H⁺)由小到大的顺序为(填化学式)：___________________________________　

　　(3)在-定温度下，将3molA₂和3molC₂两种气体通人容积为lL的恒容密闭容器中，发生反应3A₂(g)+C₂(g) 2CA₃(g)　 　△H=-92.4KJ·mol^-1。当反应达封平衡时，测得容器内的压强为起始时的。则此时反应放出的热量为_________________，该条件下反应的平衡常数K=______________________________(小数点后保留2位)；

　　(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、C₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式　____________________________。

28．(14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、AL⁺、Ba⁺、Mg⁺、Fe3⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、 X．中的一种。

　　(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______________

和__________________(填化学式)。

　　(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴人稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

　　①则A为_____________________(填化学式)；

　　②X为下列中的______(填序号)；　　≯

　　A　　　B．　　C．　　 D．。

　　③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为______________________(精确到0.1g)；

　　④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、

　现象及结论______________________________________________________________。

　　(3)将Cu投入到盛有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂S0₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的：____________________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为____________________________________________。