1.原子(A ZX)中，质子有　 个，中子有　　 个，核外电子有　　 个，质量数有　　 个。

6．　 化学氮肥

(1)化学氮肥主要包括铵态氮肥(主要成分为______)、硝态氮肥(主要成分为_______)和有机态氮肥--尿素_______。

(2)铵态氮肥

①常见的铵态氮肥如______________________________是历史上最长的氮肥。

②如何科学储存和施用铵态氮肥？____________________________________________

铵盐受热易______，在储存铵盐时，应密封包装并放在____通风处。施肥时，应将其埋在土下以保持肥效，且不能跟______物质如______、______等混合施用。

③尿素和复合化肥

尿素的分子式________，它的含氮量高达______，是目前含氮量最高的氮肥。

尿素作为氮肥有什么优点？__________________________________

工业上是怎样合成尿素的？_____________________________________

复合化肥：目前使用较多的主要是含氮和磷的一类复合化肥。如磷酸一铵(NH₄H₂PO₄)和磷酸二铵[(NH₄)₂HPO₄]等。

例题解析

[例1]如图，实验形成的“喷泉”的颜色为红色。请回答下列问题：

①烧杯内装的是什么气体？

②为什么会产生此种现象？

③在实验中即使每一步都无误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，为什么？

[解析]①因为气体遇酚酞试液变红，必为碱性气体-NH₃。

②此现象包含两层含意：一是“喷泉”，二是“红色”。当小滴管中的水进入烧瓶后，由于NH₃极易溶于水(1 ：700)，使烧瓶内压强减小，当其压强小于大气压时，烧杯中的水被压入烧瓶，进入烧瓶的水进一步溶解NH₃，使烧瓶中的压强急剧下降，水会越来越迅速地沿尖嘴导管进入烧瓶内而形成“喷泉”的现象，直至烧瓶内的NH₃完全溶解为止。

NH₃ + H₂O　　　　 NH₃•H₂O　　　　 NH₄⁺ + OH^-

而使酚酞变红，从而产生红色的喷泉。

③因为NH₃极易溶于水，只能用向下排空气法收集，这样很难使NH₃充满烧瓶，其中会残留少量空气，所以喷泉停止时，烧瓶内一般不能充满水。

[例2]某同学学习了氨的催化氧化反应后，想自己设计并做一个探究实验，探究氨在催化剂的作用下被空气中的氧气氧化的情况。经过仔细考虑，他设计了如下实验，请你认真分析他设计的实验，然后回答问题：

实验方法：在锥形瓶中加入浓氨水，然后将铂丝加热到红热状态，将红热的铂丝插入锥开瓶中，观察现象。

(1)该同学想探究氨的催化氧化，他为什么选择浓氨水？若想快速看到实验现象，应向浓氨水中加入什么物质或进行什么操作？

(2)你推测他会看到什么现象？为什么？

[解析]浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨在催化剂和加热的条件下被氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸(具有挥发性)，硝酸遇到氨气产生大量的白烟。

　　 氨水除具有碱性外，还具有易挥发性，且浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发。所以，氨水保存时要注意密封，且放到低温处保存。

　　 由于氨水具有易挥发性，因此，向浓氨水中加入氢氧化钠或加热是实验室中制备氨气的一种简便快捷的方法。

[答案](1)浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，进行氨的催化氧化实验；该同学可向浓氨水中加入氢氧化钠或加热来加快浓氨水的挥发。(2)该同学会看到有红棕色气体出现，随后又消失，然后出现白烟；原因是氨在催化剂的加热的共同作用下被氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸(具有挥发性)，硝酸遇到氨气产生大量的白烟。

[例3]能鉴别Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　 )

A．BaCl₂　　 B.Ba(NO₃)₂　　 C.Ba(OH)₂　　 D.AgNO₃

NH₄⁺ + OH^-　　 　NH₃↑ + H₂O

　　 上述四种物质中，有两种含NH₄⁺，另有两种含SO₄^2-，SO₄^2-的检验用Ba²⁺,所以选择Ba(OH)₂来鉴别。将Ba(OH)₂溶液分别加入到上述四种溶液中的现象分别为：只有白色沉淀；只有刺激性气味的气体；无现象；既有白色沉淀又有刺激性气味的气体。

[答案]C

[例4]某同学在实验室里发现了一瓶白色固体，加入水中迅速溶解，加入CaCl₂溶液中无任何现象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成；加热时有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体粉末，发现有气体和水滴生成，最后不留任何残渣。该同学发现的白色固体是什么？你能帮助他分析产生这些实验现象的原因吗？并写出有关的化学方程式。

[解析]固体加入CaCl₂溶液中任何现象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中有HCO₃^-；加热反应后的溶液，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体中有NH₄⁺。所以，白色固体为碳酸氢铵。

[答案]白色固体为碳酸氢铵；HCO₃^-与OH^-反应生成CO₃^2-和水，CO₃^2-与Ca²⁺反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，沉淀消失；加热碳酸氢铵，碳酸氢铵完全分解生成氨气、二氧化碳和水，最后无残渣剩余。

　　 NH₄HCO₃ 　　　　NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

[例5]下图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式

　A________ B_________ C_________ D__________ E__________

(2)各步反应的化学方程式

　A　　　　　　　 C _______________________________

　D　　　　 C _______________________________

　B　　　　 E _______________________________

　E　　　　 C _______________________________

　C　　　　 B _______________________________

[解析]本题的突破口B为红棕色，B是NO₂，C与O₂能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO₃，由图转化关系进一步分析知A为N₂，D为NH₃。

[答案]略。

[例6]在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。

(1)用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；

(2)用NH₃做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；

(3)用NO₂气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________；

(4)用NO₂和O₂按4 ：1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________；

[解析](1)由于HCl气体极易溶于水，最终所得溶液的体积和原HCl气体的体积相等，即相当于V L溶液中溶解了HCl气体：(设烧瓶体积为V L)，溶液的物质的量浓

度为：mol•L^-1=0.045 mol•L^-1。

(2)由于NH₃也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NH₃的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为 mol•L^-1，约为0.045 mol•L^-1。

(3)由反应方程式3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO知，NO₂气体有2/3被氧化成HNO₃，喷泉结束后所得溶液的体积亦为原NO₂气体体积的2/3，故该溶液的物质的量浓度为 mol•L^-1，约为0.045 mol•L^-1。

(4)由反应方程式4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃知，NO₂与HNO₃的物质的量相等，NO₂的体积占混合气体总体积的4/5，即相当于1L溶液中溶有的HNO₃为：，约为0.036mol，其物质的量浓度为0.036 mol•L^-1。

[答案]见解析

5．常见的铵盐有：______、______、______。铵盐是____溶于水的____色晶体。

　 (1)铵盐的受热分解

　　 氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，特别是碳酸氢铵在______以上即可分解，写出有关化学方程式。

　　 __________________________________________________________

　　 __________________________________________________________

　　 (2)铵盐与碱反应

　　 写出下列反应的化学方程式：

　　 I．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 II．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 铵盐遇碱会产生_________________,其离子方程式为_________________________。

　　 (3)NH₃的实验室制法

　　 实验室一般用_____或_____与_____混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因是____________________；不用NaOH，KOH的原因是___________________________。

　　 氨气的收集与验满：用_______收集，并用_________检验氨所是否收集满。

4．　 氨的化学性质

(1)氨与水反应

氨溶于水时，大部分NH₃与H₂O结合，形成NH₃•H₂O。NH₃•H₂O可以部分电离生成______和______，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：__________________________。

(2)氨与酸反应

[实验2]

①实验步骤：_____________________________；

②观察到的现象：__________________________________；

③实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_________的现象，如HCl，HBr，HI、HNO₃等遇氨气均有该现象产生，而H₂SO₄、H3PO₄无此现象。

(3)氨的还原性

　工业上利用氨在催化剂(如铂等)存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ __________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

3．　 氮的喷泉实验

(1)实验操作：

(2)实验观察到的现象：

(3)为什么[实验1]能形成喷泉？

　 当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在______作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。

2．　 氨的物理性质

氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。

1．　 氨分子的结构

写出氨的化学式、电子式和结构式，_________________________。氨分子氮的化合价为____，分子中含有________(极性、非极性)键，键角为_____，分子构型为______，氨分子为_________(极性、非极性)分子。

19.向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L(标准状况)气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。

试求：

(1)(4分)加入铜片的质量。

18. 无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？

(1)(4分)无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。

(2)(8分)如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。

试样溶液：________________________________________________，解释这种现象的离子方程式是___________________________________________；品红溶液：________________________________________，出现这种现象的原因是：_______________________________________________________________。

(3)(2分)若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO₄溶液中仍无明显的现象发生，原因是_______________________________________________________

_________________________________________。

17.(10分)某钠盐A和食盐固体混合物加热生成一气体B，将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固体C反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液，D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量E气体通入NaOH溶液中得F溶液，将A和F溶液混合反应又可得E气体。

试回答：

(1)(6分)试写出A至F的化学式：　

A______，B______，C______，D_______，E_______，F_______。

(2)(4分)写出过量E和NaOH溶液反应的离子方程式_________________

________________________________。

写出A和F反应的离子方程式_____________________________________。