7.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　 )　

A.干冰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.氯化钠　　　　　　　　　　　　　　　　　 C.氢氧化钠　　　　　　　　　　　　 D.碘

6.分子间作用力为a,化学键为b,则a、b的大小关系是(　　 )　

A. a>b　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.a<b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C.a=b　　　　　　　　　　　　　 D.无法确定

5.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是(　　 )　

A.食盐溶解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.干冰升华　

C.氯化铵受热，固体消失　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.石墨熔化

4.下列说法中不正确的是(　　 )　

A.金属和非金属原子之间一定形成离子键　

B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键　

C.含有离子键的物质不可能是单质　

D.单质中不一定含有共价键　

3.下列过程中，共价键被破坏的是(　　 )　

A.碘升华　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.溴蒸气被木炭吸附　

C.NaCl溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.HCl气体溶于水

2.下列物质中，只含有共价键的化合物是(　　 )　

A.碘化氢　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.烧碱　　　　　　　　　　　　　　　 C.液溴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.食盐

1.下列电子式书写正确的是(　　 )　

3.化学键、分子间作用力

巩固练习

2.用电子式、结构式表示下列共价分子

HCl：电子式：[3]　　　　　　　　　　 ,结构式：[4]　　　　　 ；

H₂O：电子式：[5]　　　　　　　　　　　　　 ,

结构式：[6]　　　　　　　　　　　 ；

NH₃：电子式：[7]　　　　　　 ,

结构式：[8]　　　　　　　　　　　　 ；

CH₄：电子式：[9]　　　　　　　　　　　　　 ,

结构式：[10]　　　　　　　　　　　 。　　

13.已知氮化钠(Na₃N)在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：　

(1)氮化钠属于　　　　 化合物。　

(2)比较Na₃N中离子的半径：　　　 >　　　　 。　

(3)Na₃N与水反应的方程式为　　　　 ，该反应属于　　　　 反应。(填四种基本反应类型)

资料卡片

决定离子键强弱的主要因素

使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。可见，离子键的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式F=k可知，阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强。离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。

　轻松一题： 下列离子化合物的熔点最高的是(　 C　 )

A.NaCl　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.KCl　　 　　　　　　　　　　　　　　 C.MgO　　 　　　　　　　　　　　　 D.Na₂O　

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第二课时　 共价键、分子间作用力　

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