30．(13分)

(1)_____________________________,_______________________；_____________________。

(2)______________,___________________________________________．

(3)___________,　 ______________________(写化学式)

(4)______________________

(5)______________________(写化学式)。

29．(13分) (1)_____________________　　 ___________________　 (用化学式作答)

(2) ___________________

(3)______________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)_________和__________，　 __________

(5) __________________________________________________________________________。

28．(13分)(1)_______＜ ________ ＜_______(填元素符号)

　 (2)_________________________________

　 (3)_____________________　　　　　　　　　 (4) ________

(5)_______________________________________________________

　　 (6) _________________．

27．(3分)将金属的密堆积型式、对应的晶胞及其实例进行连线。

密堆积型式　　　　　 晶胞类型　　　　　 实例

　　 A1　　　　　　　　 体心立方　　　　　　 Mg

　　 A2　　　　　　　　　 六方　　　　　　　 Cu

　　 A3　　　　　　　　 面心立方　　　　　　 　K

26．(4分)

　(1)_________________________________________________________________________

　 (2) ______________　　 __________

25．(6分)写出下列微粒的电子排布式和电子轨道表示式。

(1)____________________________　 ________________________________

(2) ____________________________　 ____________________________________

(3) ____________________________　 ____________________________________

30．(13分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期元素中电负性最大的。试回答：

(1)A原子的轨道表示式为______________________,B的电子排布式为______________；C的价电子排布式为___________________

(2)它们的气态氢化物中最稳定的是(写化学式)______________,A的气态氢化物在空气中燃烧的化学方程式为______________________。_5U.C#O%

(3)它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________,最弱的是__________(写化学式)

(4)BC₄的电子式是___________

(5)单质能形成原子晶体的是___________(写化学式)。_K^S*5U.C#O%

华昌中学2009-2010学年下学期期中考高二化学答题卷

29．(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；

②Y元素原子的P轨道上有2个未成对电子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；

④W元素原子的核外最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。_K^S*5U.C#O%

(1)X、Y、Z的I₁从小到大的顺序_____________________

X、Y电负性较小的是___________________　 (用化学式作答)

(2)W元素的价电子排布式是___________________

(3)Z的氢化物熔点比Y的氢化物熔点高，原因是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(4)X的一种氢化物的相对分子质量为42，分子中含有和键的个数比为8：1，则该分子中X的杂化类型是_________和__________，分子中所有原子能否处于同一平面？__________

(5)Y的简单氢化物可以和W形成配位键，而X的简单氢化物则不行，原因是________________________________________________________________________。_K^S*5U.C#O%

28．(13分)已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的2倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E⁺的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：_K^S*5U.C#O%

(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为_______＜ ________ ＜_______(填元素符号)

(2)E元素基态原子的电子排布式为_________________________________

(3)X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测量XZ的含量。反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子间成键关系如图1所示：_K^S*5U.C#O%

E⁺和XZ之间的化学键类型是_____________________

(4)XZ₂分子中含有________个键。

(5)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________________________________

(6)X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示(白球位于立方体的顶点和体心，小黑球位于立方体的面心)，该化合物中X60与钾原子个数比为__________________K^S*5U.C#O%

27．(3分)将金属的密堆积型式、对应的晶胞及其实例进行连线。_K^S*5U.C#O%

　 　密堆积型式　　　　　 晶胞类型　　　　　 实例

　　 A1　　　　　　　　 体心立方　　　　　　 Mg

　　 A2　　　　　　　　　 六方　　　　　　　 Cu

　　 A3　　　　　　　　 面心立方　　　　　　 K