6、已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Be的说法中错误的是

A、单质Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气

B、Be的氧化物的化学式为Be₂O₃

C、Be(OH)₂为两性氢氧化物

D、BeCl₂晶体属于分子晶体

5．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是　　

A .SO₂和SiO₂　　　 B. CO₂ 和NaCl　　　 C. NH₄Cl 和HCl　　 D. H₂O₂和C₃H₆

4、在1molP原子形成的白磷中含有P-P键为(N_A为阿氏常数)

A、3N_A　 B、1.5 N_A　　 C　 4 N_A　 D 0.25 N_A

3、以下性质的比较中，不正确的是

A、晶格能 NaCl〈 MgO

B、熔点：NH₃ 〈 PH₃

C、离子半径：Na⁺〈 O^2-

D、第一电离能：Mg 〉Al

2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是

A、CH₄　　 B、NH₃　 C、H₂O 　　D、BF₃

1、下列说法正确的是

A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。

C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验

D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。

19．(8分)向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。(混合后溶液的体积变化忽略不计)。试计算：

(1)沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度

18、(18分)镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。

(1)Ni在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。

(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子　　　　　 。配体NH₃中N原子的杂化类型为　　　　　　 , 它可用作致冷剂的原因是　　　　 。若[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 为正八面体构型，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄] ²⁺的结构有　 种。

(3) 镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni³⁺的电子排布式为　　　　　　 ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(4)镍和镧()组成的一种合金LaNi_x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂。LaNi_x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x=　　　　　 　。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：

LaNi_xH_y+y NiO(OH) LaNi_x+y NiO+y H₂O。写出其放电时负极的电极反应方程式　　 [来

(本题一小题，8分)

17、(12分)(1)前三周期元素中第一电离能最小的是　　　 (填元素符号)，其基态原子

的电子排布式为　　　 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是

　　　 (填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度　　　　 (填“大”或

“小”)。

　 (2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是　　　　 (填物质字母代号)。

(3)晶格能的大小：MgO　 　　NaCl，键能的大小：HBr 　　HI。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下列物质的熔点高低顺序，正确的是　　 　　　

　 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

　　　　 B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

　　　 C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

16、(8分)已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题：

(1)　 高碘酸是　　　　 (填写“强酸”或“弱酸”)，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (本题共两小题，30分)