20．往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂(紫色)，发生反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)(吸热)；当达到平衡后，t₀时升高温度。下列说法正确的是

　 A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

　 B．平衡不移动，混合气体密度增大

　 C．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

　 D．改变条件前后，速率图象为(如右图)

19.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol, A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10s后容器中B的物质的量为

　 A.2.8mol　　　　　　 B.1.6mol　　　　　　 C.3.2mol　　　　　　 D.3.6mol

18．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示(V代表速率，t代表时间)下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：

A．X、Y、W为气体，Z不是气体　　　　

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体　

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

17.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了

　 A.该反应是吸热反应　　　　 B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

　 C.该反应是放热反应　　　　 D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

16.为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间

　 A.①②③⑥　　　　　　　 B.①③④⑤　　 　　　　　 　C.③④⑤⑥　　　　 　　　 D.全部

15.一定条件下，充分燃烧一定量的乙烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，用200 mL2 mol/L的KOH溶液吸收生成的二氧化碳，恰好生成正盐。则此条件下反应：

　　　 C₂H₆(g)+7/2 O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)的ΔH为

　 A．5Q kJ/mol　　　　 B．10 Q kJ/mol　　　 C．－5 Q kJ/mol　　　　 D．－10Q kJ/mol

14．右图所示为800⁰C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A是反应物　

B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L^-1•min^-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动　

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

13.已知(1)H₂( g )+1/2O₂ ( g ) ＝ H₂O ( g )　　 ΔH₁ = a kJ/mol

(2)2H₂( g )+O₂ ( g ) ＝2H₂O ( g )　　　 ΔH₂ = b kJ/mol

(3) H₂ ( g )+1/2 O₂ ( g ) ＝ H₂O ( l )　　 ΔH₃ = c kJ/mol

(4) 2H₂ ( g )+O₂ ( g ) ＝2H₂O ( l )　　 ΔH₄ = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是

　 A.　　 a<c<0　 B　　 .b>d>0　　　 C.　　 2a=b< 0　　　　 D.　　 2c=d>0

12.在A(g)+pB(g) 　　qC(g)的反应中，经t秒后C 的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是

11.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

　 A.　 CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g)　　　 △H＝-283.0 kJ/mol

　 B.　　 C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g)　　　　 △H＝-110.5 kJ/mol

　 C.　 H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g)　　　　 △H＝-241.8 kJ/mol

　 D.　 2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l)　　　　 △H＝-11036 kJ/mol