3、电离方程式的书写：　

如：CH₃COOH　　　　　　　　　　 NH₃·H₂O　　　　　　　　　 H₂O

多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)

如H₂CO₃　　　　　 　　　　　　　H₃PO₄ 　　　　　　　　　　H₂S

2、电离平衡的特征：

1、离平衡：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16.某离子晶体晶体的晶体结构中最小的重复单元如图所示：

A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，

则该晶体的化学式为

A.B₂A　　 B.BA₂　　　 C.B₇A₄　　　　 D.B₄A₇

15.有关下图所示化合物的说法中不正确的是

A.既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照时与Br₂发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

14.化学式与苯丙氨酸(C₉H₁₁NO₂)相同，且同时符合下列两个条件：①带有两个取代基的苯环；②一个硝基直接连在苯环上的同分异构体数目是

A.3　　 B.5　　　 C.6　　　 D.10

13.M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见右图),已知M分子中-NH-COO-基团(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是

A.该物质易溶于水　　　 B.M能发生加聚反应

C.M的分子式为C₁₃H₁₂O₂NF₄

D.M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

12.已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)；△H=+571.6kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-890.3kJ·mol^-1

1gH₂和1gCH₄分别燃烧后放出的热量之比约为

A.1：3.4　　　 B.1：1.7　　　 C.2.6：1　　 D.4.6：1

11.下列比较不正确的是

A.熔沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

B.离子半径大小：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-＜Cl^-

C.分散质粒子直径大小：Fe(OH)₃胶体＞NaCl溶液

D.酸性强弱：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

10.在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生以下四种反应的是：①取代反应；②加成反应；③水解反应；④中和反应