5、下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+CO₂↑

B．澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^- =H₂O

C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

　　 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

4、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZXY₃　　 B．ZX₂Y₆　　 C．ZX₄Y₈　　 D．ZX₈Y₁₂

3、下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是

A．　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　 D．

2、下列表达式错误的是

　　 A．甲烷的电子式　 　　　　　B．氟化钠的电子式

　　 C．硫离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D．碳－12原子

1、被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为-1价)

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂　　 B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原　　 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

24．火柴是人们常用的生活用品，某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S等物质，设计了以下系列实验，并回答下列各题。

　 Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

⑴设计装置A中可观察到　　　 的实验现象，即可证明火柴头上含有S元素。

　　 ⑵甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH　 溶液。你认为淘汰的原因可能是　　　　　 。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸 钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？　　　 (先判断再说明 原因)。

　 Ⅱ、火柴头中含有Cl元素的证明，设计了以下实验流程图：

　　 ⑴为验证火柴头中含有Cl元素的实验步骤是：取滤液C……请回答后续实验步骤　　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑵有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

　　 实验中发生的反应是 KClO₃ + 3NaNO₂ + AgNO₃ = AgCl↓+ 3NaNO₃ + KNO₃，其中NaNO₂ 是　　　　 　　　　。剂，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上　　　 KClO₃的存在，其理由是　　　　　　　 。

　 Ⅲ、测定火柴头中KClO₃的含量，设计了以下实验流程图：

　　 ⑴步骤②的实验操作装置如下图所示，仪器a的名称为　　 ，装置B的作用是　　 　。

　　 则当抽滤完毕或中途停止抽滤时，最佳的正确操作是　　　　 。

　　 ⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗涤再抽滤，试问用酒精洗涤的原因　　 。(3)实验测　　　 得火柴头中KClO₃的质量分数为　　　　　 ；未洗涤沉淀，测得KClO₃的质量分数将　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 (填　　 “偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同)。

23．某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

　 ⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

　 　　 　　　　　　 。

　 ⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式

　 为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)　　 　　　　。

　　 　 ①溶液中Na⁺向A极移动

　 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

　 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电

　 解质的浓度

　 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中

　 转移0.2 mol电子

　 ⑶该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱

　 的方法，那么可以设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

　 ①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　　　　　 。　　

　 此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　 (填“大于”

　 或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

　 ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、　

　 “C”、“D”)　　　　 导出。

　 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述

　 原因　　　　　　　　　　 　　。

22．已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时 存在：W(s)+I₂(g)WI₂(g)反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,

　　 (1)求943K时此反应的平衡常　 数:K=_____________

　　 (2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI₂ 达平衡,此时容器中各气体的体积　 比:___________,当同时加入等物质的量I₂(g)　　　 和WI₂(g),平衡___________方向移动(填正反　　　 应、逆反应或不移动)

　　 ⑶画出W(s) + I₂(g) 　WI₂(g) △H<0时　　　 间-速率图。一定温度过量W　 反应达　 平衡，　 到t₁时降低温度，到t₂时再加压，再到t₃时加催化剂，到t₄时加I₂　

　　 (4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI₂(g),使之反应： W(s) + I₂(g) 　WI₂(g) ΔH= -40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)：　　 ____________________.

21．常温下将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：

①______________________________________；

　　 ②______________________________________；

　　 ③______________________________________。

⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。

⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。

　　 ⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH^－多0.008mol。

20．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加　　　 入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)　　 +2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为　　 3:2:2，则下列说法一定正确的是(　　　 )　　　

　　 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

　　 B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

　　 C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

　　 D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分　　　 数变大

Ⅱ 卷