24.(8分)按要求写出下列化学用语

　(1) NaOH的电子式　　　　　　　　　　 　(2)S原子核外电子排布式 　　　　　　

(3)O原子的电子排布图　　　　　　　 　(4)Cl^―离子的结构示意图　　　　　　

23、已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H₂O Y+H₂　 ；

Z+H₂O W+O₂ (方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为

A、X＞Y、　 Z＞W　　　　　　　　　　 B、X＜Y、　 Z＜W　　

C、X＞Y、 Z＜＜W　　　　　　　　　 D、X＜Y、Z＞W

22、下列各反应中，水作为还原剂的是

A、2H₂+O₂ 2H₂O　　　　　 B、SO₃+H₂O===H₂SO₄

C、2F₂+2H2O===4HF+O₂　　　　 D、2Na+2H₂O===2NaOH+H₂

21、对于反应：2H₂S+SO₂===3S　 +2H₂O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为

A、1：1　　　 B、2：1　　 C、3：1　　 D、1：2

20．用价层电子对互斥理论预测SO₃和BF₃的立体结构分别是：

A．平面三角形；三角锥形　　　 　　　　 B．三角锥形；平面三角形

C．三角锥形；三角锥形　　 　　　　　　 D．平面三角形；平面三角形

19．下列各组物质熔点由低到高排列的是：

A．H₂O 、H₂S 、H₂Se 、H₂Te 　　　　B．F₂ 、Cl₂ 　、Br₂ 、I₂

C．Li 、 Na 、 K　 、 Rb　 　　 　D．NaCl 、MgCl₂ 、金刚石 、晶体硅 　

18．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是

A. 具有较高的熔点　　　　　 B. 固态不导电，水溶液能导电

C. 可溶于水　　　　　　　　　　 D. 固态不导电，熔融状态能导电

17．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：

A. C(金刚石)和CO₂　　　　　 B. NaBr和HBr　

C.　 Cl₂和KCl.　　 　　　　　　D. CH₄和H₂O　 ?

16．X和Y均为元素周期表前20号元素，X^2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：

A.原子半径 X＜Y　　　　　　　　　 B. 离子半径X^2-＞Yˉ

C.质子数X＞Y　　　　　　　　 D. 氢化物的稳定性H₂X ＞HY

15．下列说法中正确的是：

A.?分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键

B.?含有极性键的分子一定是极性分子

C.?只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

D.?金属晶体的熔点一定比分子晶体的高