4.有一处于平衡状态的反应:X(气)+3Y(气)===2Z(气)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是　　　　　　 (　 )

①高温　　 ②低温　 　③高压　　 　④低压　 　⑤加催化剂　　 　⑥除去Z

A．①④⑥　　 B.②③⑤　　 C.①③⑥　　　 D.②③⑥

3. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A. V(H₂)=0.3mol／(L·min)　　　　　　　 B. V(N₂)=0.05mol／(L·s)

　 C. V(N₂)=0.2mol／(L·min)　　　　　　　 D. V(NH₃)=0.3mol／(L·min)

2. 对于可逆反应：N₂+3H₂===2NH₃,下列方法可以增加反应物分子中活化分子百

分数的是　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A. 降低温度　　 B. 增大压强　　 C. 减少NH₃　　 D. 使用催化剂

1. 能确认发生了化学平衡移动的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A. 化学反应速率发生了变化　　　　　　　 B. 物质的浓度发生了变化

　 C. 有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大

　 D. 由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变。

21．(10分)

测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵

(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄某酸性溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若终点时用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。

⑴写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式_________________________。

⑵判断滴定终点的方法是__________________________________。

⑶计算：血液中含钙离子的浓度为__________________g·mL^-1。

20．(8分)水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

　　　　　　 增加到　　　　　　 。

(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液升至100℃，则

Ba(OH)₂溶液的PH：　 　　。

　　 A　 > 10　　　 B　 = 6　　 C　 6-8　　 D　 > 8　　 E　 不能确定

(3)已知A_nB_m的离子积＝［c(A^m+)］ⁿ·［c(B^n－)］^m?，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n－)^m表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)₂的浓度为0.02 mol·L ^-1，其离子积为　　　 　　　　　　　　。

19．(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请完成下列问题：

(1)写出下列元素的元素符号：B______________________，D______________________。

(2)E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是___________，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________。

(3)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度分别用c(H⁺)₁、c(H⁺)₂表示，则c(H⁺)₁∶c(H⁺)₂=____________________。

(4)B的氢化物与水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有_______________(填“酸”或“碱”)性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤、实验现象和实验结论：________________________。

18．(8分)常温下，0．1mol·L溶液中，=。现取0．1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：

(1)混合溶液呈_______性(“酸”﹑“中”或“碱”)，理由(用离子方程式表示)____________________________________________________________．

(2)混合溶液中由水电离出的_______0．1mol·L溶液中由水电离出的(填“大于”﹑“小于”或“等于”)。

(3)若混合后溶液的pH=a，则-=_____mol·L(用含a的代数式表示)。

17．(10分)弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。

(1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaA和0.05 mol HCI溶于水，得到1L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

____________________________________________________________________；

②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n(A^－)+n(OH^－)－n(H⁺)=________mol。

(2)二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO₃^－的电离平衡外，还存在着如下平衡：

人体血液的pH通常稳定在7.35-7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H₂CO₃-NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。

①当c(H⁺)增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为_______________________；

②当c(OH^－)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。

_______________________________________________________________

16．(9分)完成以下四个小题：

　 (1)请完成下列各空：

①pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH　　　 a +2(填“>”或“<”)

②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH　　　 2(填“>”或“<”)；

③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH　　　 7(填“>”或“<”)；

　 (2)观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个：

一是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

二是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：(只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目)

　　　　 ①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②