22.(6分)方程式每个2分，其余每空1分。

(1)SO₂+Na₂O₂＝Na₂SO₄　 2SO₃+2Na₂O₂＝2Na₂SO₄+O₂(2)2　 (3)最高

21.(4分)(1)分馏(蒸馏)(2分)

(2)向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。(2分)

20.(6分)每空2分。电子转移(电子的得失或偏移)　 还原　 氧化

题号及答案 1 B　 2 A　 3 A　 4 C　 5 D　 6 A　 7 D　 8 B　 9 D　 10 B　 11 D　 12 B　　　 13 A　 14　 A　 15　 A　 16　 D　 17　 C　 18　 D　 1 9　 C　 20　 D　 21　 C　 22 C　 23 D　 24 A

31.(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)6.50g锌的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积

30.(10分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，

在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式　　　　　　　　

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是

(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)干燥管中盛装的物质可以是　　　　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　 　　

(5)试管中收集到的气体是　　　　　　　　　　　　　 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　

29. (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm?3)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸,若实验仪器有:

A．100mL量筒　　　　　　 B．托盘天平　　　　　　 C．玻璃棒　　　　　　　　　　 D．50mL容量瓶

E.10mL量筒　　　　 F.胶头滴管　　　 G.50mL烧杯　　　 H.100mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为　　　　 mL。

(2)实验时选用的仪器有(填序号)　　　　

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)　　　　

　　　 A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　　　 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

　　　 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

28. (10分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

(1)写出下列物质的化学式：A：　　　　 　M：　　　　　 　　H：　　　　　 　

(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：

G H：

(3)写出下列反应的离子方程式：

AB+C：

KD：

27.(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题

已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO＝Na₂CO₃。

(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。

(2)当1molSO₃参加反应时,转移电子的物质的量为　　　　　　　 mol。

(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于　　　 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂ 生成。

26. (4分)就有关物质的分离回答下面的问题

(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：　　　　　　　　　　　　　

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是"水层"，试设计一种简便的判断方法。答：