5．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.1 mol / L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0.1mol/L的NaHCO₃溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

　　 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率

变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl

溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正

确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定

曲线的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

3．一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． H₂O　　 B． 液NH₃　　 C． 液态HF　　 D． 纯H₂SO₄

2．下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是　　　　 (　 　)

A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　 　　

B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　 　　

D．将水加热到100℃，使pH＝6

1．比较0.1mol·L^－1的HCl溶液与0.1 mol·L^－1的HAc溶液,下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

A．导电能力相同

B．导电能力不同

C．能中和相同物质的量的NaOH

D．H⁺离子浓度相同

21．(10分)测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄某酸性溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若终点时用去20．0 mL 1．0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。

　　　 ⑴写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式_________________________。

　　　 ⑵判断滴定终点的方法是__________________________________。

　　　 ⑶计算：血液中含钙离子的浓度为__________________g·mL^-1。

20．(8分)水的电离平衡曲线如图所示：

　 (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　　　　 增加到　　　　　　 。

　 (2)将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液升至100℃，则Ba(OH)₂溶液的PH：　 　　。

A．>10　　　 B．= 6　　 C．6-8　　 D．> 8　　 E．不能确定

　 　(3)已知A_nB_m的离子积＝［c(A^m+)］ⁿ·［c(B^n－)］^m?，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n－)^m表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)₂的浓度为0．02 mol·L ^-1，其离子积为　　　 　　　　　　　　。

19．(10分) 　 如图所示，若电解5 min时，铜电极质量增加2．16g。

　　　　 试回答：

　 (1)电源电极X名称为　　　　　　　　　 (填“正极”或“负极” )。

　 (2)电解池中溶液的pH变化：B　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (3)B中阳极的电极反应式为　　　　　　　　 　　　　　　　　；若通电5 min时B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为　　　　　　 。

　 (4)A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式　　　　　　 　　　。

18．(8分)常温下，0．1mol·L溶液中，=。现取0．1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：

　 (1)混合溶液呈_______性(“酸”﹑“中”或“碱”)，理由(用离子方程式表示)____________________________________________________________．

　 (2)混合溶液中由水电离出的___________0．1mol·L溶液中由水电离出的(填“大于”﹑“小于”或“等于”)。

　 (3)若混合后溶液的pH=a，则-=_________mol·L(用含a的代数式表示)。

17．(10分)弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。

　 (1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCI溶于水，得到1L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

____________________________________________________________________；

②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n(A^－)+n(OH^－)－n(H⁺)=________mol。

　 (2)二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO₃^－的电离平衡外，还存在着如下平衡：

人体血液的pH通常稳定在7．35-7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H₂CO₃-NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回 答。

①当c(H⁺)增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为___________________________；

②当c(OH^－)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。

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