11、已知下列两个热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ; ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C₃H₈(g)+5O₂(g) ＝ 3CO₂(g)+4H₂O(l)　 ; ΔH＝－2220 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

(1)H₂的燃烧热为______　 ______，C₃H₈的燃烧热为______　　　　 ____。

(2)1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

(3)现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是______________。

10、硝化甘油(C₃H₅N₃O₉)分解时产物为N₂、CO₂、O₂和液态水，它的分解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为　　　　　　　　 KJ.

9、10g硫磺在O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能量使500g H₂O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为　　　　　　　　 ,热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　

8、CH₃－CH₃→CH₂＝CH₂+H₂，有关化学键的键能如下：

计算该反应的反应热。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7、按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知：

(1)　　　 NH_3(g)+HCl_(g)＝NH₄Cl_(s)　　　　　 　△H＝－176KJ·mol^－1

(2)　　　 NH_3(g)+H₂O_(l)＝NH₃·H₂O_(aq)　　　　 　△H＝－35.1KJ·mol^－1

(3)　　　 HCl_(g)+H₂O_(l)＝HCl_(aq)　　　　　　　　 　△H＝－72.3KJ·mol^－1

(4)　　　 NH₃·H₂O_(aq)+ HCl_(aq)＝ NH₄Cl_(aq)+ H₂O_(l)　　　 △H＝－52.3KJ·mol^－1

(5)　　　 NH₄Cl_(S)+ H₂O_(l)＝ NH₄Cl_(aq)　　　 △H＝Q

则第(5)个方程式中的反应热是　　　　　　　　　　 　

6、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝ 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　　 △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)　　　　 △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO₂生成正盐，需要

5mol·L^－1 的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为　 (　　　 )(单位：kJ/mol)

A、16Q　 　　 B、8Q 　　　　C、4Q　 　　　 D、2Q

4、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且C(s) + O₂(g) ＝ CO(g)　 △H ＝ －110.5 kJ/mol　 ；CO(g) + O₂(g) ＝ CO₂(g)　 △H ＝ －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　 )

A．172.5 kJ 　　 B． 1149 kJ　 　　 C．283kJ　　　　 D． 517.5 kJ

3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol^-1、P-O 360kJ·mol^-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^-1则P₄+3O₂==P₄O₆的反应热△H为

A．+1638 kJ·mol^-1　 B．－1638 kJ·mol^-1 C．－126 kJ·mol^-1　 D．+126 kJ·mol^-1

2、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、1×10⁵ Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol^－1和283.0 KJ·mol^－1，下列说法或方程式正确的是

　　 A、在相同条件下：2C(石墨)+O₂(g)＝2CO(g)；110.5 kJ·mol^－1

　　 B、1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0 kJ

　　 C、在相同条件下：C(石墨)+CO₂(g)＝2CO(g)；172.5 kJ·mol^－1

　　 D、若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热