15、难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如： AgCl(s) Ag⁺+Cl^-,Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+CrO₄^2-,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。

已知Ksp(AgCl)=c(Ag⁺)c(Cl^-)=1.8×10^-10　　 Ksp(Ag₂CrO₄)= c(Ag⁺)²c(Cl^-)=1.9×10^-12 现有0.001mol/LAgNO₃溶液滴定0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，试通过计算回答： 　　　　 (1)Cl^-和CrO₄^2-中哪种先沉淀?

(2)当CrO₄^2-以Ag₂CrO₄形式沉淀时，溶液中的Cl^-离子浓度是多少? CrO₄^2-与Cl^-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10^-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)

14、在1L含0.001 mol．L^-1 SO₄^2-离子的溶液中，注入0.1 mol．L^-1 BaCl₂，能否使SO₄^2-沉淀完全？(BaSO₄ Ksp=1.08×10^-10，c(SO₄^2-)<10^-5mol/L,沉淀完全)

13、如果溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的浓度均为0.10 mol． L^-1求：

(1)什么沉淀也不生成的最大pH为多少？(Ksp_(Fe(OH)3)=4×10^-38，Ksp_(Mg(OH)2)=1.8×10^-11)

(2)Fe(OH)₃完全沉淀时的pH为多少？

(3)Fe³⁺和Mg²⁺有无分离的可能？

12、在25℃时，AgCl在水中的溶解度为1.25×10^-5 mol． L^-1，求在0.0100 mol．L^-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。(溶解度均用物质的量浓度来表示)

11、已知BaSO₄的溶解度为0.000242g/100g(25℃)求BaSO₄的溶度积常数。

10、已知将溶液的pH调节到3-4可以除去氯化镁溶液中混有的少量铁离子，请思考下列试剂能否用来调节溶液的pH，并说明理由。

(1)氧化镁　　　　 (2)氢氧化钠溶液　 (3)碳酸钠　　　 (4)碳酸镁

8、酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，弱酸(碱)首先和被滴定的碱(酸)反应，而后过量酸(碱)和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱，如果指示剂的酸碱性和被滴定的酸碱强度相当，则滴定操作无法进行或误差较大。

沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂生成物的溶解度　　　　 (填大、小、相同)，否则不能用这种指示剂。

如用 AgNO₃ 溶液滴定溶液中的 Cl^-- 的含量时常用 CrO₄^2- 为指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag₂CrO₄ 更 　　溶的缘故，其实难溶性银盐较多，如下表：

若用 AgNO₃ 去滴定 NaSCN 溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为　　　　　　

A. NaCl　　　 B. BaBr₂　　　 C. NaSCN　　　 D. Na₂CrO₄　　　 E. NaF

刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 9、向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

甲同学的解释是：Mg(OH)₂(固)Mg²⁺+2OH^－①

　　　　　 　NH⁴⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺ 　②

　　　　　　 H⁺+OH^－＝H₂O　　　　　　　 　③

由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：Mg(OH)₂(固)Mg²⁺+2OH^－①

　　　　　 NH₄ClNH⁴⁺+Cl^－ 　　　　　　②

　　　　　 NH⁴⁺+OH^－＝NH₃·H₂O　　　　　 ③

由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。

请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：

Ⅰ、实验步骤：　　　 ；

Ⅱ、实验结论： 　　　；

7、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)₂(固)Ca²⁺+2OH^－，CaCO₃(固) Ca²⁺+CO₃^2－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂，CO₂等，为了除去有害气体SO₂变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写山上述两个反应的化学方程式：

　 　①　 SO₂与CaCO₃悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②　 SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由　　　　　　　　　　　　　　

(3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在本世纪的60-70年代的十年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO₂浓度却降低了30%之多。

请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述理由　　　　　　 　　　　　　　

________________________________________________

6、已知：AgCl+Br^－＝AgBr↓+Cl^－，2AgI+S^2－=Ag₂S↓+2I^－，AgBr+I^－=AgI↓+Br^－.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 　　　　　。

5、已知在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是　　 　　　(　　 　)

A　 加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe　　

B　 向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C　 向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4-5

D　 向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4-5