6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　 A．自来水　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．0.5 mol·L^－1盐酸

　 　 C．0.5 mol·L^－1CH₃COOH溶液　 　　　　　　　　　 D．0.5 mol·L^－1KCl溶液

5．向氨水中加入NH₄Cl晶体，溶液的碱性　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 (　　 )

　 　 A．增强　 　　　　　　 B．减弱　　　 　　　　　 C．不变　　　　 　　　 D．为零

4．20℃时H₂S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L^-1，其电离方程式为H₂SH⁺+HS^-，

HS^－H⁺+S^2-，若要使该溶液c(H⁺)及c(S^2-)都减小，可采取的措施是　　　　 　　　 (　　 )

A．加入适量的水　　　　　　　 　　　　　　　　 B．加入适量的NaOH固体

C．通入适量的SO₂　　　　　　 　　　　　　　　　 D．加入适量的CuSO₄固体

3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　 　 A．熔化时不导电　 　　　　B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

　 　 C．水溶液的导电能力很差　 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

2．下列电离方程式中，错误的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．Al₂(SO₄)₃===2Al³⁺+3SO₄^2-　 　　　　　　　　　　 B．HFH⁺+F^－

　 　 C．HIH⁺+I^－　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CaCO₃(s)Ca²⁺+CO₃^2－

1．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　 　 A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

　 　 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

　 　 C．1 L 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中含有0.2 mol的H⁺

　 　 D．1 L 0.2 mol·L^－1的H₂SO₃溶液中含有0.2 mol的H⁺

15. 有pH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH₂SO₄

滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：

　 　(1)当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH(设体积可以加和)

　 　(2)原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物质的量浓度。

14. 草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为测定x，进行下述实验：

(1)称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；

(2)取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。回答下列问题：

(1)实验(2)滴定时，高锰酸钾溶液应装在__________________。

(2)若滴定用的KMnO₄溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将____。

(3)若滴定中共用去KMnO₄溶液V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________，由此算了草酸晶体中结晶水的x值是___________。

13. 若完全中和某一强酸需用一定量的NaOH　

(1)若改用和这些NaOH质量相同的Ca(OH)₂，则反应后溶液显________性。

(2)若改用相同物质的量的Ba(OH)₂，则反应后溶液显________性。

(3)若改用相同物质的量的氨水溶液，则反应后溶液显________性。

12. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为　　　　

A. ④⑥⑦　 　　 B. ①⑤⑥⑦　　 C. ③⑤⑦　 　　 D. ①③⑤⑦