32、在 101 kPa时，1mol CH₄ 完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出 890 kJ的热量，CH₄ 的燃烧热为多少？

1000 L CH₄(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

31．已知下列热化学方程式：①H₂(g) +O₂ (g) ＝H₂O(l) ΔH=-285 kJ·mol^-1

　　 ②H₂(g) +O₂ (g) ＝H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol^-1　　 ③C(s) +O₂ (g) ＝CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

　　 ④ C(s) +O₂ (g) ＝CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1　 回答下列问题：

　 (1)H₂的燃烧热为　　　　 ；C的燃烧热为　　　 　。

　 (2)燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为　　　　 。

　 (3)写出CO燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

30、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 　　　　　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　 　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　 　　　(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

29．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

28．在2SO₂+O₂2SO₃的反应里,开始SO₂和O₂的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO₂的浓度为0.25mol/L,则=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比::=_________

27．化学反应速率用　　 时间内　　　　　　　 或 　　　　　　　的　 的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用　　　 时间内反应物浓度的　　 或生成物浓度的　　 来表示，即表达式　　　　　　 ，化学反应速率常用的单位有　　　　　　　　　　　　　　 。

26、如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是___________________。

(2)产生上述现象的原因是____　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(3)写出有关反应的离子方程式：____________ _。

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

25．下列过程一定释放出能量的是

A．化合反应　　　　　　　　 B．分解反应　 C．分子拆成原子　　　　　　　　　　 D．原子组成分子

24． 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色　　　　　　　　 B．状态　　　　　　　　 C．化学键　　　　　　　　　 D．原子核

23．在10L容器中进行如下反应:A(g)+B(g)2C(g),2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率(V_A)是　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A. 0.02mol/(L·min)　　　　　　　　　　　 B. 0.04mol/(L·min)　

C. 0.08mol/(L·min)　　　　　　　　　　　 D. 0.8mol/(L·min)