8. 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

A. 甲烷有四个相等碳氢键

B. 甲烷的三氯代物只有一种

C. 甲烷的一氯代物只有一种

D. 甲烷的二氯代物只有一种

7.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是　

A.无水三氯化铁 　 B.氢氧化铁　 　

C.氧化亚铁 　　 　D.三氧化二铁

6.下列叙述错误的是

　　　　 A.配制FeCl₃溶液，为了抑制水解，常加盐酸

　　　　 B.盐类都能水解

　　　　 C.盐类的水解反应，通常是吸热反应

　　　　 D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的H⁺或OH^－生成弱电解质的反应

5．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的　　　　　　　　　　　　　　

A．H⁺的物质的量相同　　　　　 　　　B．物质的量浓度相同

C．H⁺的物质的量浓度不同　　　 　　　D．H⁺的物质的量浓度相同

4.下列说法正确的是

A.酸式盐的溶液一定显碱性

B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等

D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

3．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．CH₃COOH+H₂OCH₃COO^－ + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

2．下列电离方程式中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO^2-₄ B. HIH⁺+I^-

C.HFH⁺+F^- D.NaHCO₃=Na⁺+HCO^-₃

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH₃COOH材　　 　B．Cl₂ 　　　C．NH₄HCO₃　　 　D．SO₂

28．(5分)将0.05mol·L^-1的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液,以1：2的体积比混合, 所得混合液PH=12,用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL 。求：

(1) 原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度；

(2) 此一元弱酸的物质的量浓度。

2010-2011学年度第一学期高中教学质量监测(一)

27．(4分)在密闭容器中进行的如下反应： 2 SO₂(g) + O₂(g)　　　　 2 SO₃(g)

(1)写出反应的平衡常数表达式；

　 　(2)已知某温度下，SO₂的起始浓度是0.4 mol/L, O₂的起始浓度是0.96 mol/L。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。计算该温度下的平衡常数。